Em uma titulação de neutralização entre 50 mL de ácido fórmico 0,050 mol/L com KOH 0,050 mol/L qual será o pH da solução resultante quando adicionado 52 mL de base?

80 mL de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH 10. Após adição do indicador Erio-T foi titulada com EDTA 0,0045 mol/L gastando-se 38,45 mL para completar a titulação. Sabendo que a massa molar do carbonato de cálcio equivale a 100 g/mol, determine a “dureza” da água expressando o resultado em ppm de carbonato de cálcio.

O vinagre possui em sua composição um ácido orgânico, denominado ácido acético. O ácido acético é um ácido fraco monoprótico e pode ser analisado, através do processo de volumetria de neutralização. Considerando que para a realização do controle de qualidade de lote de vinagre, foi tomada uma alíquota 1 mL da uma amostra de vinagre e promoveu a titulação da mesma com uma solução de NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução titulante, em presença do indicador fenolftaleína.

Com base nos dados informados a seguir, determine qual é a concentração de percentual (% - v/v) de ácido acético presente no vinagre analisado.

Dados: Densidade Ácido Acético = 1,05 g/mL   PM ácido acético = 60 g/mol

d=m(g)V(mL)

Assinale a alternativa correta:

O ponto de equivalência em uma titulação, é quando todo o titulado reage totalmente com o titulante, não permanecendo excesso de nenhuma das espécies no meio. Em volumetria de neutralização, podemos dizer que no ponto de equivalência, não há excessos de íons H⁺ e OH^-, no entanto, em alguns casos, não temos um pH neutro. Isso ocorre, quando temos presente no meio pares conjugados de ácidos ou bases, com características fortes. Esses pares conjugados, têm a capacidade de promover hidrólise e consequentemente deixando o pH no ponto de equivalência levemente ácido ou básico.

Considere a titulação de uma alíquota 1 mL de uma amostra de vinagre com uma solução de NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução titulante, em presença do indicador fenolftaleína.

Com base nos dados informados a seguir, determine qual será o pH do meio no ponto de equivalência.

Dados: Densidade Ácido Acético = 1,05 g/mL   PM ácido acético = 60 g/mol

d=mg/VmL

Ka = 1,8.10^-5      Kw = 1,0.10^-14

Assinale a alternativa correta:

A dureza da água é dada pela é a concentração dos íons cálcio e magnésio, dentre outros cátions, presentes na água. Uma forma de determinar a dureza da água é através de uma titulação complexométrica onde o EDTA forma um complexo com o cálcio ou magnésio. Portanto para se determinar a dureza de uma amostra de efluente, 100 mL dessa amostra foi diluída em 250 mL, adicionado em seguida 2 mL de tampão de pH 10 e indicador Eriocromo - T. Esta solução foi então titulada com 22,4 mL de EDTA 0,005 mol/L. Calcule a dureza da água expressa em mg/L de CaCO3. Dados: CaCO3 = 100 g/mol.

Considerando que você possua em um laboratório 20 mL de uma amostra de vinagre, apresentando exatamente 4,5% (v/v) de ácido acético em sua composição, determine qual é o volume necessário de uma solução de NaOH 1,0 mol/L, para neutralizar totalmente essa amostra de vinagre.

Dados: Densidade Ácido Acético = 1,05 g/mL   PM ácido acético = 60 g/mol    

d=m(g)/V(mL)

M=n/V(L)

Assinale a alternativa correta:

Ao iniciarmos a adição de base, em uma titulação de neutralização, uma mistura de HA mais A- é formada. Essa mistura forma uma solução tampão cujo pH pode ser calculado utilizando a equação de Hasselbalch. Sabemos que existe um ponto da titulação antes do ponto de equivalência na qual pH = pKa. Sendo assim, mostre qual será esse ponto em uma titulação de 20 mL de ácido acético 0,25 mol/L com hidróxido de sódio 0,2 mol/L.

Em uma titulação de neutralização, no ponto de equivalência a quantidade de base adicionada é exatamente aquela suficiente para consumir todo o ácido (HÁ) titulado. Resultando assim em um solução resultante contendo apenas o sal derivado do ácido (A-). Sendo assim, em uma titulação de 20 mL de ácido acético 0,1 mol/L com hidróxido de cálcio 0,1 mol/L, qual será o volume de base adicionada para chegar ao ponto de equivalência e qual o pH da solução resultante? Dados: Ka = 1,8x10^-5 e Kw = 1x10^-14.

O teor de cálcio no soro sanguíneo pode ser determinado em um laboratório por meio de uma titulação com EDTA. No procedimento 100 mL do soro são transferidos para um frasco de vidro e tratados com KOH e indicador, posteriormente a mistura é titulada com EDTA 0,001 mol/L. Considerando que foram gastos 3,25 mL do titulante, calcule a quantidade em mg de Ca na amostra analisada. Dados: Ca = 40 g/mol.

Uma amostra de água foi conduzida a um laboratório para verificação da dureza calcica. Sendo assim 100 mL da amostra foram transferidos para um erlenmeyer de 250 mL seguido da adição de 2 mL de tampão amoniacal de pH 10 e indicador Erio-T. Esta solução foi então titulada por 6,8 mL de EDTA 0,01 mol/L. Calcule a dureza da água, expressando o resultado em mg/L de CaCO3. Dados: CaCO3 = 100 g/mol.