Em uma titulação de neutralização, no ponto de equivalência a quantidade de base adicionada é exatamente aquela suficiente para consumir todo o ácido (HÁ) titulado. Resultando assim em um solução resultante contendo apenas o sal derivado do ácido (A-). Sendo assim, em uma titulação de 20 mL de ácido acético 0,1 mol/L com hidróxido de cálcio 0,1 mol/L, qual será o volume de base adicionada para chegar ao ponto de equivalência e qual o pH da solução resultante? Dados: Ka = 1,8x10^-5 e Kw = 1x10^-14.

• 20 mL e pH = 8,78

• 10 mL e pH = 8,78

• 20 mL e pH = 7,00

• 10 mL e pH = 7,00

• 20 mL e pH = 5,22