PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II
O ponto de equivalência em uma titulação, é quando todo o titulado reage totalmente com o titulante, não permanecendo excesso de nenhuma das espécies no meio. Em volumetria de neutralização, podemos dizer que no ponto de equivalência, não há excessos de íons H+ e OH-, no entanto, em alguns casos, não temos um pH neutro. Isso ocorre, quando temos presente no meio pares conjugados de ácidos ou bases, com características fortes. Esses pares conjugados, têm a capacidade de promover hidrólise e consequentemente deixando o pH no ponto de equivalência levemente ácido ou básico.
Considere a titulação de uma alíquota 1 mL de uma amostra de vinagre com uma solução de NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução titulante, em presença do indicador fenolftaleína.
Com base nos dados informados a seguir, determine qual será o pH do meio no ponto de equivalência.
Dados: Densidade Ácido Acético = 1,05 g/mL PM ácido acético = 60 g/mol
d=mg/VmL
Ka = 1,8.10-5 Kw = 1,0.10-14
Assinale a alternativa correta: