A titulação de 50mL de uma base forte com ácido forte 0,1mol/L, que reagem com estequiometria 1:1, pode ser representada através do gráfico, onde P.E. = ponto de equivalência.

Podem ocorrer situações de tamponamento de pH, desde valores mais baixos, de grande acidez com elevada concentração hidrogeniónica, [H₃O⁺], até valores mais altos, de elevada alcalinidade com altas concentrações de íons hidroxilo, [OH^-], passando por situações de acidez intermédia. Calcule o pH de uma solução tampão formada por metanoato de sódio 0,3 mol/L com ácido metanoico 0,3 mol/L. Dados: Ka = 1,8x10^-4

Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. A palavra Hidrólise significa reação de decomposição de uma substância pela água. Calcule o pH de uma solução 0,2 mol/L de KBr Dados: Kw = 1x10^-14.

Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.  Calcule o pH de uma solução de NH₄Cl cuja concentração é 0,35 mol/L. Dados: Kb = 1,8x10^-5; Kw = 1x10^-14.

Quando temos sais que ambos os íons hidrolisam, o pH depende do íon que hidrolisa em maior extensão. Sabemos isto olhando o Ka e Kb dos íons. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de cianeto de amônio (NH₄CN. Dados: Ka HCN = 4,9x10^-10, Kb NH₃ = 1,8x10^-5 e Kw = 1x10^-14.

Em água pura, a 25ºC, as concentrações molares de H⁺ e OH^- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1x10^-7 mol/L. Em uma análise de rotina de uma amostra de solo, o analista descobriu que o pH da amostra era de 8,2. Sendo assim, calcule a quantidade de H⁺ e OH^- presente nessa amostra. Dados Kw = 1x10^-14.

“Chuva ácida” é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5. Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H₃O⁺, calcule a concentração de íons H⁺ e OH^- para a chuva ácida. Dados Kw = 1x10^-14.

Os testes qualitativos são baseados e reações de neutralização, precipitação, complexação e oxirredução. De uma maneira geral, as execuções dos testes qualitativos são bem simples e os resultados obtidos, quando interpretados corretamente, oferecem informações rápidas, de baixo custo e com resultados criticamente confiáveis. Os cátions e os ânions são divididos em grupos, devido a suas similaridades reacionais. Com base dessas informações responda quais os reagentes utilizados para a identificação de cátions dos grupos III e IV respectivamente?