QUÍMICA ANALÍTICA


Quando temos sais que ambos os íons hidrolisam, o pH depende do íon que hidrolisa em maior extensão. Sabemos isto olhando o Ka e Kb dos íons. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de cianeto de amônio (NH4CN. Dados: Ka HCN = 4,9x10-10, Kb NH3 = 1,8x10-5 e Kw = 1x10-14.




  • 11,15

  • 2,85

  • 9,8

  • 10,5

  • 3,85