Em água pura, a 25ºC, as concentrações molares de H⁺ e OH^- são iguais e são conhecidas experimentalmente como sendo 1x10^-7 mol/L. Em uma análise de rotina de uma amostra de solo, o analista descobriu que o pH da amostra era de 8,2. Sendo assim, calcule a quantidade de H⁺ e OH^- presente nessa amostra. Dados Kw = 1x10^-14.

• [OH^-] = 1,585x10^-6 mol/L e [H⁺] = 7,31x10^-9 mol/L

• [H⁺] = 1,585x10^-6 mol/L e [OH^-] = 6,31x10^-9 mol/L

• [H⁺] = 2,585x10^-6 mol/L e [OH^-] = 6,31x10^-9 mol/L

• [OH^-] = 2,585x10^-6 mol/L e [H⁺] = 6,31x10^-9 mol/L

• [OH^-] = 1,585x10^-6 mol/L e [H⁺] = 6,31x10^-9 mol/L