PRÁTICA DE QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL III


Uma análise de determinação de coeficiente de partição, foi realizado pesando 1 g de ácido cítrico (mm = 192 g/mol) foi submetido a uma extração para se determinar seu coeficiente de partição. Sendo assim, a amostra foi dissolvida em 150 mL de água e transferidos para um balão de separação. Logo após foram adicionados ao balão 200 mL de octanol. O balão foi agitado e depois de alguns instantes a fase aquosa foi coletada em um erlenmeyer e titulado com NaOH 0,5 mol/L, na qual foram gastos 29,7 mL. De acordo com a reação abaixo, calcule o coeficiente de partição para o ácido cítrico em um sistema de octanol/água.

C6H8O7 + 3NaOH à C6H5O7Na3 + 3H2O


P = 0,04
P = 0,248
P = 25,55
P = 0,085
P = 12,78

A partição de um soluto entre duas fases líquidas imiscíveis é um fenômeno de equilíbrio, que é determinado pela lei de distribuição ou partição. Esta lei estabelece que, se a um sistema de duas camadas líquidas, constituído por dois componentes imiscíveis ou ligeiramente miscíveis, for adicionada uma determinada quantidade de uma terceira substância solúvel em ambas as camadas, esta substância se distribuirá em ambas as camadas. Sendo assim, ao misturar 0,5 mL de ácido acético (mm = 60 g/mol) em 15 mL de água e posteriormente adicionar 15 mL de clorofórmio, calcule o valor do coeficiente de partição do ácido acético, sabendo que a fase líquida foi coletada e titulada com NaOH 0,4 mol/L, na qual foram gastos 6,4 mL. Dados: densidade ácido acético = 1,05 g/mL.

CH3COOH + NaOH à CH3COONa + H2O


P = 3,23
P = 2,42
P = 0,83
P = 1,21
P = 0,42

A acetanilida pode ser sintetizada através de uma reação de acetilação da anilina, a partir do ataque nucleofílico do grupo amino sobre o carbono carbonílico do anidrido acético, mas como esta reação é dependente do pH, é necessário o uso de uma solução tampão com pH próxima a 4,7, sendo assim a solução tampão mais apropriada é:


Hidróxido de amônio / cloreto de amônio
Ácido acético / acetato de sódio
Hidróxido de magnésio / cloreto de magnésio
Hidróxido de sódio / cloreto de sódio
Ácido bórico / borato de sódio
A partição de um soluto entre duas fases líquidas imiscíveis é um fenômeno de equilíbrio, que é determinado pela lei de distribuição ou partição. Sendo assim, ao misturar 3 g de ácido acetilsalicílico (mm = 180 g/mol) em 50 mL de água e posteriormente adicionar 100 mL de hexano, calcule o valor do coeficiente de partição do ácido acetilsalicílico, sabendo que a fase líquida foi coletada e titulada com NaOH 0,03 mol/L, na qual foram gastos 25,8 mL. C9H8O4 + NaOH à C9H7O4Na + H2O

P = 14,35
P = 0,45
P = 10,25
P = 0,19
P = 6,83
A execução do procedimento de síntese da acetanilida consiste em preparar inicialmente uma solução tampão e depois adicionar 7,6 mL de anilina com 8,5 mL de anidrido acético. Sabendo que o anidrido acético foi adicionado em excesso, a quantidade de acetanilida e ácido acético formados é respectivamente: Dados: densidade da anilina 1,02 g/mL; massa molar anilina = 93 g/mol;  massa molar acetanilida = 135 g/mol e massa molar do ácido acético = 60 g/mol.  

7,51 g e 3,3 g
10,82 g e 4,8 g
12,58 g e 5,6 g
22,52 g e 10 g
11,26 g e 5 g
A destilação é um recurso utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em misturas homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e líquidos miscíveis entre si. Sendo assim, considere o vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: I. água e sal II. água e açúcar III. água e álcool Em que caso(s) o vapor é constituído de água pura?

II e III
I
II
III
I e II
Uma destilação simples envolve evaporação, resfriamento, condensação e coleta do condensado em outro recipiente. A destilação simples é muito útil para separar líquidos com cerca de 100°C de diferença entre seus pontos de ebulição, ou separar líquidos de compostos que não destilam. Sendo assim certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como a apresentada nesta figura: Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer:

água + ácido clorídrico.
água.
água + cloreto de sódio.
água + cloro.
ácido clorídrico.
Em um laboratório, 5 g de ácido oxálico foi submetido a uma extração para se determinar seu coeficiente de partição. Sendo assim, a amostra foi dissolvida em 100 mL de água e transferidos para um balão de separação. Logo após foram adicionados ao balão 100 mL de hexano. O balão foi agitado e depois de alguns instantes a fase aquosa foi coletada em um erlenmeyer e titulado com NaOH 2 mol/L, na qual foram gastos 48,6 mL. De acordo com a reação abaixo, calcule o coeficiente de partição para o ácido oxálico em um sistema de hexano/água. C2H2O4 + 2NaOH à C2O4Na2 + 2H2O

P = 6,990
P = 0,143
P = 0,286
P = 3,495
P = 43,74
Uma análise de determinação de coeficiente de partição, foi realizado pesando 0,5 g de ácido caprílico (mm = 144 g/mol) foi submetido a uma extração para se determinar seu coeficiente de partição. Sendo assim, a amostra foi dissolvida em 80 mL de água e transferidos para um balão de separação. Logo após foram adicionados ao balão 100 mL de benzeno. O balão foi agitado e depois de alguns instantes a fase aquosa foi coletada em um erlenmeyer e titulado com NaOH 0,1 mol/L, na qual foram gastos 3,8 mL. De acordo com a reação abaixo, calcule o coeficiente de partição para o ácido caprílico em um sistema de benzeno/água. C8H16O2 + NaOH à C8H16O2Na + H2O

P = 6,51
P = 0,15
P = 4,34
P = 9,76
P = 0,35
A acetanilida, uma amida secundária, pode ser sintetizada através de uma reação de acetilação da anilina, a partir do ataque nucleofílico do grupo amino sobre o carbono carbonílico do anidrido acético, seguido de eliminação de ácido acético, formado como um sub-produto da reação. Sendo assim, ao executar o procedimento de síntese da acetanilida partindo de 9 mL de anilina, considerando a anilina como reagente limitante, podemos dizer que a quantidade de produto formado será igual a: Dados: densidade da anilina 1,02 g/mL; massa molar anilina = 93 g/mol e massa molar acetanilida = 135 g/mol.  

26,6 g
13,3 g
9 g
12,8 g
8,9 g
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