Antes de se iniciar os cálculos quantitativos a respeito de uma reação química, sempre devemos realizar o balanceamento da mesma. O processo de balanceamento se faz necessário, pois irá garantir que o mesmo número de átomos de cada elemento apareça em ambos os lados da equação. Sabendo que é possível realizar o balanceamento por tentativa, marque a alternativa correspondente aos coeficientes estequiométricos da reação abaixo:

C₈H₁₈(l) + O₂(g) à CO₂(g) + H₂O(l) (reação não balanceada)

Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser o volume de soluto pipetado para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 35 g/mol, teor = 98% (v/v) e densidade = 0,88 g/mL.

No preparo de soluções sempre usamos um balão volumétrico, independente se o soluto é sólido ou líquido. Ou seja, sempre adicionamos o soluto ao balão volumétrico e completamos com solvente até o menisco. Caso sejam adicionados 5,3 g de CuSO4 em um balão de 100 mL e o volume completado com água, qual será a concentração molar da solução? Dados: MM = 159 g/mol e teor = 96%.

É comum trabalharmos com cloreto de sódio (NaCl) em nosso dia-a-dia e dos tipos de concentrações que podemos utilizar para preparar soluções é a concentração comum e a concentração molar (molaridade). Sendo assim, caso você queira misturar 0,5 g de sal em um balão volumétrico de 0,25 litros e completar o volume com água, qual será, respectivamente, a concentração comum e a concentração molar dessa solução? Dados: NaCl = 58,5 g/mol e teor = 100%.

Considerando que queiramos converter glicose (C₆H₁₂O₆) em CO₂ e H₂O na presença de oxigênio. Caso tenhamos uma quantidade de 27 gramas de glicose, utilizando seus conhecimentos sobre estequiometria, qual a massa necessária de O₂ para converter toda a glicose em dióxido de carbono e água? Dados? C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g) à CO₂(g) + H₂O(l) (reação não balanceada)

Em um laboratório de análises clinicas, um analista deseja preparar uma solução de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) para se determinar o teor de ferro no sangue. Para que análise seja possível, é necessário preparar 50 mL de H₂O₂ 10% (v/v), sabendo que a pureza do soluto é de 50% (v/v), calcule o volume necessário que o analista deverá pipetar para preparar a solução mencionada.

As soluções formadas por solutos sólidos e solventes líquidos são as mais encontradas em laboratórios e indústrias. Imaginando uma situação de um analista em um laboratório de pesquisa, na qual o mesmo precisa preparar uma solução de 2 litros de NaOH 0,5 mol/L, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 40 g/mol e teor = 100%.

Provavelmente a reação de neutralização mais comum de seu cotidiano é a que ocorre depois da ingestão de alimentos calóricos. Tudo começa com uma sensação de queimação no estômago, mais conhecida como azia. A solução para esse problema é ingerir um antiácido estomacal. O princípio ativo desse medicamento nada mais é que do que uma base (Mg(OH)₂) que irá neutralizar o ácido estomacal (HCl) responsável pela azia. Vamos imaginar então que a quantidade de HCl presente em seu estomago seja igual a 3,0 g, qual o volume de Mg(OH)₂ que deveremos ingerir para neutralizar todo o ácido? Dados: H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; Mg = 24 g/mol.

OBS: Como o Mg(OH)₂ é um medicamento, sua pureza é de apenas 30% (m/v).

HCl + Mg(OH)₂ à MgCl₂ + H₂O (reação não balanceada)

Imaginando uma situação de um analista em um laboratório de pesquisa, na qual o mesmo precisa preparar uma solução de 2 litros de HCl 0,5 mol/L, qual deverá ser o volume de soluto pipetado para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 36,5 g/mol, teor = 37% (v/v) e densidade = 1,18 g/mL.

Em um laboratório de análises clinicas, um analista deseja preparar uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) para se determinar o teor de ferro no sangue. Para que analise seja possível, é necessário preparar 50 mL de KMnO₄ 10% (m/v), sabendo que a pureza do soluto é de 100%, calcule a massa necessária que o analista deverá pesar para preparar a solução mencionada.