Provavelmente a reação de neutralização mais comum de seu cotidiano é a que ocorre depois da ingestão de alimentos calóricos. Tudo começa com uma sensação de queimação no estômago, mais conhecida como azia. A solução para esse problema é ingerir um antiácido estomacal. O princípio ativo desse medicamento nada mais é que do que uma base (Mg(OH)₂) que irá neutralizar o ácido estomacal (HCl) responsável pela azia. Vamos imaginar então que a quantidade de HCl presente em seu estomago seja igual a 3,0 g, qual o volume de Mg(OH)₂ que deveremos ingerir para neutralizar todo o ácido? Dados: H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; Mg = 24 g/mol.

OBS: Como o Mg(OH)₂ é um medicamento, sua pureza é de apenas 30% (m/v).

 

HCl + Mg(OH)₂ à MgCl₂ + H₂O (reação não balanceada)

• 9,53 mL

• 37,78 mL

• 7,94 mL

• 15,89 mL

• 5,87 mL