PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II


Considerando que queiramos converter glicose (C6H12O6) em CO2 e H2O na presença de oxigênio. Caso tenhamos uma quantidade de 27 gramas de glicose, utilizando seus conhecimentos sobre estequiometria, qual a massa necessária de O2 para converter toda a glicose em dióxido de carbono e água? Dados? C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

C6H12O6(s) + O2(g) à CO2(g) + H2O(l) (reação não balanceada)




  • 4,8 g

  • 28,8 g

  • 4,5 g

  • 162 g

  • 34,56 g