Considerando que queiramos converter glicose (C₆H₁₂O₆) em CO₂ e H₂O na presença de oxigênio. Caso tenhamos uma quantidade de 27 gramas de glicose, utilizando seus conhecimentos sobre estequiometria, qual a massa necessária de O₂ para converter toda a glicose em dióxido de carbono e água? Dados? C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g) à CO₂(g) + H₂O(l) (reação não balanceada)

• 4,8 g

• 28,8 g

• 4,5 g

• 162 g

• 34,56 g