A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO₄, de concentracão 1mol/L, e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO₄, de concentracão 1mol/L sendo as duas soluções ligadas por uma ponte salina. Considerando que temos uma pilha formada por um eletrodo é cobre (Cu) imerso em solução de Cu²⁺ 1,0 mol/L e o um outro eletrodo de prata imerso em solução de Ag¹⁺ 1,0 mol/L, podemos dizer que o potencial padrão para a célula é:

Dados: Cu²⁺ + 2e^- ßà Cu     E° = 0,34 V

Ag¹⁺ + 1e^- ßà Ag     E° = 0,80 

A bateria de chumbo usada em automóvel é constituída de um conjunto de pilhas com os eletrodos imersos em solução de ácido sulfúrico. As semi-reações e os potenciais padrões de redução a 25°C são:

PbSO₄ + 2e^- ---> Pb + SO₄^2-     E° = - 0,356 V

PbO₂ + SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- ----> PbSO₄ + 2H₂O     E° = 1,615 V

Analisando as semi-reações apresentadas, a alternativa que corresponde a equação da reação global e ao potencial padrão da pilha é:

Se uma reação é exotérmica (libera calor), tal como no processo Haber-Bosch de produção de amônia, então a diminuição de temperatura vai favorecer a produção de amônia porque o calor gerado na reação tende a minimizar a diminuição da temperatura.

3H₂(g) + N₂(g) ↔ 2NH₃(g)    ∆H = -91,8 kJ

Mas considerando que temos um processo endotérmico que representa a quebra da ligação covalente entre os dois átomos de hidrogênio, segundo a reação abaixo, podemos dizer que a diminuição da temperatura irá:

H₂ ↔ 2H

Diferentes tipos de perturbação podem afetar a posição de um equilíbrio químico pré-estabelecido: variação da concentração de uma ou mais espécies químicas - reagentes e/ou produtos - participantes do equilíbrio, variação da pressão parcial de um gás presente no sistema, variação da pressão total aplicada ao sistema e a variação da temperatura. Portanto, analisando a reação de formação de amônia podemos afirmar que para favorecer sua produção teremos que:

N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g)    ∆H < 0

1. Aumentar da concentração do nitrogênio.
2. Diminuir a concentração do hidrogênio.
3. Aumentar a temperatura do sistema.
4. Diminuir a temperatura do sistema.
5. Aumentar a pressão sobre o sistema.
6. Diminuir a pressão sobre o sistema.

Portanto o somatório das afirmações verdadeiras é igual a:

Para que uma reação química aconteça, é necessário, além de uma afinidade química entre os reagentes, que eles estejam em contato, para que assim a reação aconteça devido as colisões entre as moléculas reagentes. Sendo assim podemos afirmar que: