Se uma reação é exotérmica (libera calor), tal como no processo Haber-Bosch de produção de amônia, então a diminuição de temperatura vai favorecer a produção de amônia porque o calor gerado na reação tende a minimizar a diminuição da temperatura.

3H₂(g) + N₂(g) ↔ 2NH₃(g)    ∆H = -91,8 kJ

 

Mas considerando que temos um processo endotérmico que representa a quebra da ligação covalente entre os dois átomos de hidrogênio, segundo a reação abaixo, podemos dizer que a diminuição da temperatura irá:

H₂ ↔ 2H

• Manter o equilíbrio.

• Deslocar o equilíbrio para a direita.

• Deslocar o equilíbrio para favorecer a formação de H_2.

• Deslocar o equilíbrio para favorecer a formação de hidrogênio.

• Aumentar a velocidade de reação .