O metal magnésio (Mg) pode reagir com ácido clorídrico (HCl) formando cloreto de magnésio (MgCl₂) e gás hidrogênio (H₂), conforme a reação química abaixo:

                       Mg +     HCl →    3  MgCl₂ +   3  H₂

Como pode-se perceber, foram colocados os coeficientes estequiométricos 3 e 3 para cada um dos produtos. Para balancear corretamente essa equação, atendendo a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust, deve-se colocar em cada um dos reagentes os coeficientes:

O dicromato de amônio é um composto sólido à temperatura ambiente, cristalino, com a propriedade de aumentar seu volume quando decompõe termicamente. Essa decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação:
                 _____ (NH₄)₂Cr₂O₇
 --------->    ____ N₂ + ____ Cr₂O₃ + _____ H₂O
Os menores valores inteiros corretos para o balanceamento da reação são, respectivamente:

Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos e com larga aplicação como flavorizantes para doces e balas. O flavorizante de maçã (acetato de etila) pode ser produzido conforme a equação no equilíbrio:

CH₃COOH_(l) + C₂H₅OH_(l)   ->   CH₃COOC₂H_5(l) + H₂O_(l)

     (0,3 mol/L)    (0,3 mol/L)           (0,6 mol/L)        (0,6 mol/L)

Conhecendo-se as quantidades do número de mol/L no equilíbrio, especificado na equação, determine o valor da constante de equilíbrio (K_eq)

Sabe-se que o tipo de ligação química que os elementos fazem tem ligação direta com sua localização na Tabela Periódica. Sendo assim, considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.
Elemento A: família 1 (1A)
Elemento B: família 15 (5A)
Elemento C: família 16 (6A)
Elemento D: família 17 (7A)
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?

Os metais, e compostos formados por ligações metálicas, possuem uma alta capacidade de condução de corrente elétrica e calor. Essa característica desses compostos deve-se a:

Em um sistema fechado temos 0,5 mol/L de N₂O₄ em equilíbrio com 2 mol/L de NO₂, segundo a equação:

 N₂O_4(g)   =   2 NO_2(g)

Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) desse equilíbrio, nessas condições?

O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio:

CaCO₃  +   2 NaCl   →   Na₂CO₃    +   CaCl₂

Colocando-se para reagir 1.000 g de CaCO₃ e 585 g de NaCl, a massa obtida de carbonato de sódio, em gramas, admitindo-se rendimento de 100% no processo, é:   (Dados: MM: CaCO₃ = 100 g mol–1; NaCl = 58,5 g mol–1; massa molar do Na₂CO₃ = 106 g/mol)

A corrosão é um dos principais problemas enfrentados pela engenharia civil moderna. O processo de corrosão das estruturas de ferro podem ser representadas por:

Fe_(s)  +      O_2(g)    →        Fe₂O_3(s)

Baseado nessa equação, determine a massa em gramas de oxigênio necessária para corroer completamente  2,24 kg  de ferro metálico puro. (Dados Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol) Observação: A equação não está balanceada.

O dimolibidato de potássio é usado como catalisador para a indústria petroquímica, metalurgia e é também um importante fertilizante agrícola. Ele é produzido de acordo com a reação abaixo: 

                   2 MoO₃  +    K₂O  ----------->     K₂Mo₂O₇

As porcentagens aproximadas, em massa, de MoO₃ e K₂O existentes no dimolibdato de potássio,K₂Mo₂O₇, são respectivamente iguais  a:

Dados: (Mo = 96u ; O = 16u ; K = 39u)

O alumínio é um metal de grande importância para economia, gerando riquezas na sua produção e, também, na sua recuperação através de processos de reciclagem. O maior inconveniente de sua produção é a elevada quantidade de energia gasta. A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:                      

Aℓ₂O₃  ---------(eletrólise)---------->   Aℓ   +    O₂ 

Os coeficientes que balanceiam essa reação são, respectivamente: