O aumento da velocidade de uma reação está intimamente relacionado com a possibilidade de aumento de choques efetivos entre as partículas reagentes e/ou diminuindo a energia de ativação. Com o aumento da pressão a reação um determinado sistema irá agir no sentido de minimizar essa perturbação, dessa maneira, analisando a reação de produção de amônia, podemos afirmar que:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

O processo de produção de ácido sulfúrico envolve três etapas. Todas estas etapas tratam de processos exotérmicos e este calor produzido é aproveitado para gerar energia elétrica, o que traz como principais consequências a preservação ambiental. A primeira etapa do processo de fabricação do ácido sulfúrico como ser representado pela reação:

Em alguns complexos, o ligante ocupa mais do que uma das posições de coordenação, isto é, mais de um átomo de um ligante liga-se à espécie central. Esses ligantes podem ser classificados, segundo o número de átomos doadores presentes na estrutura, como: monodentado, bidentado, tridentado, tetradentado, pentadentado e hexadentado. Dentre os ligantes apresentados, qual pode ser classificado como monodentado?

Uma forma simples de se prever o número de ligantes que irão se associar a um íon metálico central é através da determinação do número atômico efetivo. Determine o número atômico efetivo do escândio.

A composição química de um mineral e seu arranjo geométrico são determinantes na identificação de suas propriedades físicas e químicas. Tendo como base a composição química dos minerais, estes podem ser subdivididos em classes dependentes do ânion ou grupo aniônico dominantes. Analisando as substâncias abaixo, estas podem ser classificadas como:

CuFeS, MoS2, ZnS

Uma forma simples de se prever o número de ligantes que irão se associar a um íon metálico central é através da determinação do número atômico efetivo. Determine o número atômico efetivo do escândio.

De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.  Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente ou simplesmente um par de elétrons livres.  Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de enxofre é:

O processo de transformação de um elemento em outro mediante a emissão de partículas alfa ou beta é denominado de transmutação (decaimento nuclear). O decaimento nuclear nada mais é do que uma quebra parcial do núcleo. Sendo assim, o elemento químico Tório-232 (90Th²³²) ao emitir uma partícula alfa transforma-se no elemento:

O elemento número 111 da tabela periódica é conhecido como "Roentgênio". Ele foi descoberto no ano de 1994 por uma equipe internacional de cientistas alemães, mas só em 2003 foi reconhecido oficialmente. Este elemento foi sintetizado pela transformação nuclear:

28Ni⁶⁴ + 83Bi²⁰⁹ → 111Rg²⁷² + nêutron

Esse novo elemento (Rg) por ser instável, sofre o seguinte decaimento:

111Rg²⁷² → 109Mt²⁶⁸ → 107Bh²⁶⁴ → 105Db²⁶⁰ → 103Lr²⁵⁶ → 101Md²⁵²

Analisando esse decaimento, podemos afirmar que foram liberados apenas:

Buscando explicar como base na superposição dos orbitais a formação de ligações covalentes em moléculas complexas, Linus Pauling sugeriu que os orbitais atômicos do átomo central se misturem para formar novos orbitais, que estarão envolvidos na ligação covalente. O resultado da mistura de orbitais atômicos do átomo central para formar orbitais híbridos é chamado de hibridização. Na molécula de água, H2O, o átomo central e sua respectiva hibridação são: Dados: 1H e 8O.