QUÍMICA GERAL II


Pessoas idosas e crianças muitas vezes são acometidas de desidratação, que se caracteriza pela baixa concentração não só de água, mas também de sais minerais e líquidos orgânicos no corpo. É uma doença grave, podendo causar a falência múltipla dos órgãos e até a morte. Para evitar casos mais graves, é recomendado o uso de "soro caseiro", que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,06 mol.L-1 e sacarose (C12H22O11) 0,032 mol.L-1. Sabendo disso, qual as quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar um 500 mL de soro caseiro?.


5,583 g de NaCl   e   2,114 g de C12H22O11


0,833 g de NaCl   e  2,744 g de C12H22O11


1,755 g de NaCl   e   5,472 g de C12H22O11


0,437 g de NaCl   e   1,998 g de C12H22O11


5,223 g de NaCl   e   1,557 g de C12H22O11

Talvez a reação química mais conhecida, seja a reação de formação da água:

2 H2(g) + 1 O2(g)  ---->    2 H2O(v)

Apesar de muito conhecida, poucas pessoas sabem que ela é uma reação que não possui 100% de rendimento. Sabendo que  2 g de hidrogênio reagiram com 16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água, determine qual é o rendimento dessa reação. (massas molares: H2 = 2 g mol–1; O2 = 32 g mol–1; H2O = 18 g mol–1)


95%


60%


70%


80%


90%

Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).


80%


100%


75%


90%


50%

Em um laboratório de química analítica, a balança mais precisa em uso, pode detectar uma variação de aproximadamente 10 –8 gramas Sabendo que a massa molar do ouro é de 197 g/mol, determine quantos átomos de ouro existem em uma amostra com a massa de 10 -8 g?


4 x 10 20 átomos.


9 x 10 10 átomos.


3 x 10 13 átomos


6,5 x 10 12 átomos.


5 x 10 15 átomos.

O brometo de potássio (KBrO3) é um sal muito utilizado na industria alimentícia, como melhorador do processo de expansão de massas e também como agente oxidante. Sua produção ocorre em etapas, que podem ser condensadas na equação química global:

Br2   +     KOH    ---->     KBrO3   +    KBr   +     H2O

Após o balanceamento dessa equação, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a:


20


15


19 


18 


13 

A condução de corrente elétrica é um tema importante na linha de pesquisa de novos materiais. Um parâmetro fundamental para o estudo é o comportamento das substâncias puras e das misturas. A água pura, por exemplo, é um péssimo condutor de corrente elétrica, o ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é um mau condutor, já uma solução aquosa de ácido sulfúrico diluído é ótima condutora de corrente elétrica. Qual a diferença entre as substâncias puras e a mistura?


As substâncias puras, como o H2SO4 , são excelentes condutoras, já as misturas não conduzem energia.


H2SO4 ,não conduz corrente elétrica nem na forma pura, nem na forma diluída pois não possuem elétrons livres.


As substâncias puras não possuem elétrons ou íons livres, já na mistura ocorre a ionização produzindo elétrons livres.


As substâncias puras possuem apenas elétrons livres, já na mistura ocorre a ionização produzindo íons livres.


As substâncias puras não possuem elétrons ou íons livres, já na mistura ocorre a ionização produzindo íons livres.

Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS), uma pessoa não deve consumir mais que 5 mg/kg de ácido fosfórico (H2PO4) por dia. Esse ácido está presente em alimentos e bebidas com a função acidulante. Sabendo que um refrigerante do tipo "cola", apresenta uma concentração de 0,6 g/L desse ácido, qual o volume de refrigerante (em mL) que uma criança de 45 kg deve ingerir para atingir o limite máximo indicado pela OMS?


600 mL de refrigerante.


375 mL de refrigerante.


1000 mL de refrigerante.


150 mL de refrigerante.


269 mL de refrigerante.

Quando mergulharmos uma placa de prata em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação: Ag  + HNO3  =  AgNO3  +  NO  +  H2O Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas

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Analise a reação química abaixo:

FeS +  2 HCl  →   FeCl2  +  H2

Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido cloridrico?  Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.


1884 g


279 g


571 g


880 g


1270 g

 O CaO é utilizado para o preparo de materiais dentários como aqueles utilizados para obturação de canal e restaurações e na medicina, utiliza-se o CaO para o tratamento de queimaduras de 2º e 3º graus. Sabendo que ele pode ser produzido pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão produzidas a partir de 100 toneladas de carbonato de cálcio (CaCO3) com 90% de pureza?  (Ca = 40u; O = 16u; C = 12u).


40,0 t


90,0 t


56,0 t


50,4 t


62,2 t

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