QUÍMICA GERAL II


Sabe-se que a produção de glicose por organismos autotróficos é a base da cadeia alimentar em diversos biomas. Qual das alternativas contém a massa correta de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?

10 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
180 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
18 g e 6,02 x 10 24 moléculas.
1800 g e 6,02 x 10 24 moléculas.
1800 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: Tubos a b c d Massa de K2Cr2O7 1,0 g 2,5 g 5,0 g 7,0 g A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?                              

apenas em B, C e D.
apenas em C e D.
em todos.
apenas em D.
em nenhum.
A reação entre um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização. Esse tipo de reação pode neutralizar completamente, ou parcialmente os íons hidrogênio, provenientes do ácido e as hidroxilas provenientes da base, mas sempre ocorre a formação de um sal. Analisando as reações abaixo, assinale a alternativa que contém a formula correta de X e Y. H2SO4 + 2 NaOH ---->  X + 2 H2OH2SO4 + NaOH -----> Y + H2O

NaHSO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO4.
 NaHSO4 e Na2SO4.
 Na2SO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO3.
Tem-se 540 g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220 g/100 g de água a 30°C; Cs = 260 g/100 g de água a 50°C.

40 g.
50 g.
60 g
20 g.
30 g.

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
    I. H3PO4   (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
    II. H2S     (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
    III. HClO4   (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
    IV. HCN    (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:


H3PO4 e H2S são hidrácidos.


HClO4 e HCN são triácidos.


H2S é um ácido ternário.


O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.


H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).

Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40E42 e E46, que na  natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:


40,0


38,9


41,8


42,3


39,8

Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?


0,5 mol/L.


2,5 mol/L.


1,5 mol/L.


1,0 mol/L.


2,0 mol/L.

Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:

I.       108g.
II.      108 u.
III.     108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV.     108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V.      9 vezes mais que um átomo de 12C.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):

 


I, III e V.


II, III e V.


I.


II e IV.


II, IV e V.

O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.


CO.


BaO.


Na2O.


NO2.


FeO.

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:

  I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
  II. H2S (7,6 x 10 –2 %), usado como redutor.
  III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
  IV. HCN (8,0 x 10–3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:


O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.


H3PO4 é considerado um ácido semiforte (moderado).


H2S é um ácido ternário.


HClO4 e HCN são triácidos.


H3PO4 e H2S são hidrácidos.

Páginas: 123456