QUÍMICA GERAL I


Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria, considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste núcleo, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual:


providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.


caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.


determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.


analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.


realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.

Realizando a conta:  10,5 x 3,072 e, obedecendo as regras de arredondamento, obtemos corretamente o resultado de:


32


32,25


32,3


32,2


32,27

Um composto químico iônico foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:


2A e 5A.


2A e 1A.


2A e 7A.


1A e 6A.


1A e 2A.

Após estudar as propriedade periódicas dos elementos químicos, um aluno fez a seguinte afirmação:

"A 1ª energia de ionização é medida pela energia ______________ quando o 1º elétron é retirado de um _____________ isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é _________________ do que a 1ª. 

Assinale a alternativa correta, para completar, respectivamente, os espaços do texto:


absorvida, átomo neutro, maior.


liberada, íon positivo, menor.


liberada, átomo neutro, maior.


absorvida, íon negativo, menor.


absorvida, íon positivo, menor.

Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):


Fato de o oxigênio e o flúor serem gases.


Diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.


Geometria molecular.


Grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.


Tamanho dos átomos ligados ao flúor.

Com base na seguinte informação, responda as questões a seguir:

A uma temperatura de 25ºC, a densidade da água é 0,997 g/mL, enquanto a densidade do gelo a -10ºC é 0,917 g/mL.”

Se uma lata de refrigerante (volume igual a 350 mL) é totalmente preenchida com água pura a 25 °C e então congelada a –10 °C, qual será o volume que o sólido ocupará?


412,36 mL


321,92 mL


319,99 mL


300,10 mL


380,53 mL

Algumas substâncias tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas a esse tipo de substância, e indique a opção correta:


salto de elétrons provoca fosforescência.


salto de nêutrons provoca fosforescência.


os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.


ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.


salto de núcleos provoca fosforescência.

Leia o texto a seguir.

A aceitação histórica da ideia de que a matéria é com­posta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introdu­zido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generaliza­da, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.

As palavras que preenchem as lacunas correta e res­pectivamente estão reunidas em:


Dalton – próton – positiva – núcleo


Bohr – fóton – negativa – ânion 


Dalton – elétron – negativa – núcleo 


Dalton – nêutron – neutra – próton 


Bohr – cátion – positiva – elétron 

Algarismo significativo é o número de algarismos que compõe o valor de uma grandeza. Assim analisando o número 63,00014, podemos concluir corretamente que ele possui:


3 números significativos.


5 números significativos.


6 números significativos.


4 números significativos.      


7 números significativos.

Imaginando que um livro de química tenha 4,0 centímetros de espessura, e que possua 800 páginas, qual seria a espessura de uma folha em milímetros? Desconsidere a diferença de espessura entre folhas do livro e as capas.


2,0 x 10-1


1,5 x 10-1


2,5 x 10-2


1,0 x 10-1


5,0 x 10-2

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