QUÍMICA GERAL I


As forças de atração entre as moléculas de uma substância, forças intermoleculares, são responsáveis por diversas características e propriedades apresentadas pela matéria. Analisando a água pura (H2O) e o sulfeto de hidrogêneo (H2S) verificamos que, na temperatura ambiente e pressão normal, a água está no estado líquido e o sulfeto está no estado gasoso. Assim, com base na atração entre as moléculas, é correto afirmar que essa diferença ocorre porque:




  • na água ocorre atração dipolo-dipolo e no sulfeto de hidrogênio ocorre ligação de hidrogênio.

  • a massa molecular da água é maior que a massa molecular do sulfeto de hidrogênio.

  • na água ocorre ligação de hidrogênio e no sulfeto de hidrogênio ocorre atração dipolo-dipolo.

  • na água ocorre atração dipolo instantâneo e no sulfeto de hidrogênio não há atração entre as moléculas.

  • a ligação covalente da água é mais forte que a ligação iônica do sulfeto de hidrogênio.