Uma solução de ácido acético encontra-se sem titulação. Sabe-se que para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L).  Segue a equação da reação de neutralização.

CH3COOH + NaOH  Na+ + CH3COO^– + H2O

Qual a concentração em g.L^-1 para essa solução de ácido acético ? Dados: CH3COOH = 60 g/mol

Em um laboratório está ocorrendo a titulação de 100,00 mL de H2SO4 0,100 mol/L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L. Qual das alternativas abaixo contém o volume correto de titulante necessário para atingir o ponto de equivalência ?

50 mL de uma solução aquosa de NaOH foram titulados com 25,0 mL de solução 0,2 mol L^-1 de HCl. Com base nessas informações, qual alternativa contém a correta concentração molar da solução de hidróxido ?

Para determinar a pureza de uma amostra de PbSO4 foi pesado 0,5 g do sal tratando-o com 20 mL de EDTA 0,15 mol/L. Depois de um tempo de repouso a mesma foi titulada com solução padrão de Zn²⁺ a 0,25 mol/L e foram gastos 8,53 mL. Calcule a pureza (aproximadamente) da amostra de sal (PbSO4).

Uma amostra de 50,0 mL de água retirada de um córrego na região de Betim, é tratada com 10,0 mL de K2Cr2O7 a 0,200 mol/L. em pH = 0,0. A mistura foi aquecida para promover a reação, e após resfriada o dicromato remanescente foi titulado com uma solução de sulfato ferroso a 0,300 mol/L, atingindo o ponto final após 24,65 mL do titulante. Conhecendo as reações químicas envolvidas, determine quantos mols de dicromato reagiram com a amostra original de água.

Semi-reação de oxidação:      Fe²⁺    Fe³⁺ + e^-

Semi-reação de redução:    Cr2O7^2-  +  14 H⁺  +  6 e^-     2 Cr³⁺  +  7 H2O

Reação de titulação global:  6 Fe²⁺  +  Cr2O7^2-  +  14 H⁺    6 Fe³⁺  +   2 Cr³⁺  +  7 H2O

Um estudante do curso de farmácia pesou 1,350 g de uma amostra contendo trióxido de arsênio em uma pequena quantidade de solução quente de NaOH 10% e diluiu em um balão de 250 mL. Em uma alíquota de 25 mL, o estudante adicionou 25 mL de HCl P.A. e titulou a solução com 24,0 mL de iodato de potássio 0,025 mol/L, utilizando negro azulado de naftol como indicador. Determine a % de arsênio (MM = 75 g/mol) na amostra.  

As2O3 + KIO3 + HCl → As2O5 + ICl + H2O

Durante um procedimento de análise por volumetria de oxi-redução,   a  titulação   de   50,00   mL   de Na2C2O4 0,05251 mol L^-1   requerreu 36,75 mL de KMnO4. Qual a concentração molar de KMnO4?

2 KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 5 Na2C2O4(aq) → 5 Na2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2 MnSO4(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l)

Para determinar a curva de titulação de uma amostra contendo Fe²⁺ a 0,5 mol/L um químico titulou 50 mL da amostra com Ce⁴⁺ de concentração 0,5 mol/L. Calcule o valor de Esistema quando foram adicionados 10 mL de solução de Ce⁴⁺ no erlenmeyer e assinale a alternativa correta.

E° Fe3+/Fe2+ = +0,77 V

E° Ce4+/Ce3+ = +1,44 V

Em uma solução saturada de fluoreto de magnésio, a concentração do íon Mg²⁺ é da ordem de 10^-3 mol/L. O valor do Kps desse sal é da ordem de:

100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados a 100 mL de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação:

                HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO: