Uma amostra de 50,0 mL de água retirada de um córrego na região de Betim, é tratada com 10,0 mL de K2Cr2O7 a 0,200 mol/L. em pH = 0,0. A mistura foi aquecida para promover a reação, e após resfriada o dicromato remanescente foi titulado com uma solução de sulfato ferroso a 0,300 mol/L, atingindo o ponto final após 24,65 mL do titulante. Conhecendo as reações químicas envolvidas, determine quantos mols de dicromato reagiram com a amostra original de água.

Semi-reação de oxidação:      Fe²⁺    Fe³⁺ + e^-

Semi-reação de redução:    Cr2O7^2-  +  14 H⁺  +  6 e^-     2 Cr³⁺  +  7 H2O

Reação de titulação global:  6 Fe²⁺  +  Cr2O7^2-  +  14 H⁺    6 Fe³⁺  +   2 Cr³⁺  +  7 H2O

• 1,70043 mol
• 0,000768 mol
• 0,009109 mol
• 0,022768 mol
• 0,009944 mol