QUÍMICA ANALÍTICA I


Sabendo que uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes. Calcule o pH de uma solução-tampão formada por 600 mL de metanoato de sódio 0,3 mol/L com 500 mL de ácido metanoico 0,3 mol/L após a adição de 15 mL de NaOH 0,2 mol/L. Dados: Ka = 1,8X10-4.


10,15
3,74
5,98
3,84
11,65

A força de doação de prótons de um ácido é medida pela sua constante de ionização ácida (Ka), ou seja, quanto mais alto o valor de Ka, mais forte será o ácido. Calcule o pH de uma solução de ácido carbônio de concentração 0,2 mol/L. Dados Ka = 4,3x10-7.


pH = 6,93
pH = 7,06
pH = 10,46
pH = 0,7
pH = 3,53

Querendo verificar o grau de acidez de determinado solo um químico coletou certa quantidade de amostra e após tratamento determinou que a quantidade de íons OH- no solo era da ordem de 1,2x 10-5 mol em 35 mL de amostra. Qual foi o pH encontrado para essa amostra de solo?


pH = 10,54
pH = 9,08
pH = 4,92
pH = 3,46
pH = 7,0

A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

 

I.       HNO2 + H2O --> NO2- + H3O+

II.     NH3 + H2O --> NH4+ + OH- 

III.    O2- + H2O --> OH- + OH-

 

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:


Base, ácido e base.
Base, base e ácido.
Ácido, base e ácido.
Ácido, base e base.
Base, ácido e ácido.

De uma certa substância, fazemos as afirmações a seguir:

I. reage com ácido, dando água e sal

II. em presença de água, sofre dissociação iônica parcial

III. em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha

A substância que se enquadra nas propriedades dadas é:


SO3
CH4
HCl
BaSO4
Mg(OH)2

Os indicadores sintéticos são compostos orgânicos sintéticos que podem ser solúveis em água como os sais de sódio, ou em álcool, como a fenolftaleína. Esse indicador geralmente é utilizado para titulações de ácidos com bases fortes, como por exemplo, HCl com NaOH. Sobre a fenolftaleína, marque a alternativa correta.


Em pH maior que 7,0 o meio se torna vermelho.
Em pH maior que 8,3 o meio se torna incolor.
Em pH menor que 8,3 o meio se torna vermelho.
Em pH maior que 7,0 o meio se torna incolor.
Em pH maior que 8,3 o meio se torna vermelho.

Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

 

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.

II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

 

Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de?


K2SO4, H2SO4, BaCl2 e NaOH.
H2SO4, NaOH, BaCl2 e K2SO4.
NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCl2.
BaCl2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.
H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCl2.

A escolha de uma técnica adequada é bastante rápida e fácil de ser realizada. A exigência fundamental é conhecer a proporcionalidade entre a magnitude da medida e a quantidade de analito presente. Uma grande quantidade de parâmetros pode ser medida. Quando a propriedade da medida é a massa de um analito puro ou de um composto formado estequiometricamente com o analito, denominamos a técnica de:


Cromatografia
Espectrometria
Eletroquímica
Volumetria
Gravimetria

Solução-tampão são soluções que mantêm o pH aproximadamente constante, mesmo recebendo quantidades de ácidos ou bases fortes. As soluções tampão são geralmente formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou, então, por uma base fraca e um sal dessa base e são usadas sempre que um químico necessita de um meio com pH aproximadamente constante. Sendo assim, calcule o pH de uma solução tampão formada por 100 mL de hidróxido de amônio 0,1 mol/L e 100 mL de cloreto de amônio 0,02 mol/L. Dado: Kb=2x10-5.


4,70
7,00
10,00
9,30
4,00

Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.  Calcule o pH de uma solução de NH4Cl cuja concentração é 0,35 mol/L. Dados: Kb = 1,8x10-5; Kw = 1x10-14.


9,15
2,87
13,5
11,13
4,85
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