Sabemos que alguns fatores interferem na velocidade de uma reação química. Com base nesses fatores, relacione a coluna I  (fenômenos) com a coluna II (fatores que interferem na cinética das reações químicas):

Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura

Para o cozimento de alimentos, é indicado realizar cortes em pequenos pedaços. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais desse alimento, mas alguns inteiros e outros cortados, verifica-se que o cortado cozinha em maior velocidade. O fator determinante para essa maior velocidade da reação é o aumento da:

Um joalheiro, com pouco conhecimento de eletroquímica, produz uma jóia de prata, com alguns detalhes em níquel. Conhecendo as semi-reações de redução do níquel: Ni²⁺(aq) + 2 e^-  = Ni⁰(s)  e da prata:  Ag⁺(aq) + 1 e^- = Ag⁰(s) , assinale a alternativa que apresenta a variação de potencial padrão (ΔE) da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: Dados: E⁰red Ag = +0,80 V;  E⁰red Ni = -0,24 V.

A produção do alumínio ocorre à partir da alumina (Al2O3) fundida, durante um processo de eletrólise. Nela, o íon Al⁺³ é reduzido, no cátodo, a Al. Imagine uma célula eletrolítica funcionando por 30h, na qual circulou uma corrente de 50 A (constante de Faraday = 96500 C). Assinale a alternativa que contém a massa correta de Al depositada.

Imagine uma cela galvânica formada por semi-celas de cobre e de zinco, mergulhados em soluções de sais de Cu²⁺ e Zn²⁺, respectivamente, cujos potenciais de redução são os seguintes:

Cu²⁺ + 2 e ^– ----> Cu       E⁰ = + 0,34 V
Zn²⁺ + 2 e ^– ----> Zn        E⁰ = – 0,76 V

É correto afirmar que:

Pesquisas demonstraram a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de doença pulmonar. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:

O gás hidrogênio pode ser obtido industrialmente reagindo ferro metálico e vapor de água de acordo com a reação representada a seguir:

3 Fe(s) + 4H2O(g)  →  Fe3O4(s) + 4H2(g)

A 300°C, coloca-se 0,25 mol de Fe e 0,5 mol de vapor d'água. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a presença de 0,2 mol de vapor d'água. Assinale, a seguir, a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio Kc, para a temperatura dada:

Hidrogênio e iodo gasosos, foram misturados em condições reacionais adequadas gerando HI como produto através de uma reação endotérmica. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por: H2(g) + I2(g) → 2 HI(g). Em um recipiente com capacidade de 2,0 L foram colocados 1 mol de H2 e 1 mol de I2. Após ter estabelecido o equilíbrio a 430 ^oC, verificou-se que o valor da constante de equilíbrio foi 49. As concentrações em mol.L^-1no equilíbrio das espécies H2, I2, e  HI são respectivamente:

0,100 mols de PCl5 é colocado em um recipiente de 2,0 litros a 160°C. Após estabelecido o equilíbrio PCl5(g) <--> PCl3(g) + Cl2(g). Quais as concentrações de todas as espécies sabendo-se que o Kc é 2,11 x 10^-2?

É natural pensarmos que ao se atingir o equilíbrio, a reação química para. Entretanto, isso não é verdade, pois no equilíbrio a velocidade de reação inversa é igual à da reação direta, o que faz com que as concentrações de todas as espécies se mantenham constantes. De acordo com a reação N2(g) + 3H2(g) <----> 2NH3(g), se 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2 forem adicionados em um recipiente de 1,0 litro e depois de estabelecido o equilíbrio, o conteúdo do recipiente analisado foi 0,325 mol L^-1 de N2, 0,975 mol L^-1 de H2 e 1,350 mol L^-1 de NH3, qual será o valor da constante de equilíbrio?