FÍSICO-QUÍMICA II



- 558 kJ.mol-1


+ 585 kJ.mol-1


+ 177 kJ.mol-1


- 204 kJ.mol-1


+ 558 kJ.mol-1

A constante de Kc para 2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes, nesta temperatura, dá os seguintes resultados [SO3] = 0,262 mol L-1, [SO2] = 0,0149 mol L-1, [O2] = 0,0449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio?


Não, pois nestas condições o Kc é 102,5.


Não, pois nestas condições o Kc é 450.


Não, pois nestas condições o Kc é 1,45 x 10-4.


Sim, o sistema está em equilíbrio.


Não, pois nestas condições o Kc é 6882.

A reação entre o dióxido de nitrogênio e o ozônio, que forma trióxido de nitrogênio é uma das principais responsáveis pela poluição urbana.

NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)

Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da velocidade e o valor da constante da velocidade desse processo:


v = k · [NO2] + [O3] e 2,2. 107


v = k · [O3] e 4,4. 107


v = k · [NO2] e 2,2. 107


v = k · [NO2] [O3] e 1,5. 107


v = k · [NO2] [O3] e 2,0. 107

O efeito poluente de destruição da camada de ozônio, que protege a terra da ação dos raios UV-A e UV-B, só não é mais prejudicial à vida humana, devido a recomposição natural desse ozônio. Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de reações representadas a seguir:

I.     N2 + O2 ----> 2 NO
II.  2 NO + O2 ----> 2 NO2
III.   NO2 + O2 ----> NO + O3

Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:


apenas em II.


apenas em I.


apenas em I e III.


apenas em I e II.


em I, II e III.

O gás hidrogênio pode ser obtido industrialmente reagindo ferro metálico e vapor de água de acordo com a reação representada a seguir:

3 Fe(s) + 4H2O(g)  →  Fe3O4(s) + 4H2(g)

A 300°C, coloca-se 0,25 mol de Fe e 0,5 mol de vapor d'água. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a presença de 0,2 mol de vapor d'água. Assinale, a seguir, a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio Kc, para a temperatura dada:


0,50


10,12


0,60


5,06


24,3

A forma Kc depende de qual reação (direta ou inversa) estamos nos referindo. Sendo assim, sabendo-se o valor de Kc para uma reação direta é possível calcular o Kc para a reação inversa, pois a expressão de equilíbrio da reação inversa é a recíproca do Kc da reação direta. Se sabemos de o Kc para a reação direta de 2HBr(g) <--> H2(g) + Br2(g) é 1,5 x 10-5. Qual será o valor de Kc para a reação inversa?


6,67 x 104.


6,67 x 10-4.


6,67.


1,5 x 10-5.


1,5 x 105.

O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química de decomposição da água oxigenada, onde se veem destacados dois caminhos (1 e 2) desta reação. Após uma analise das entalpias (energias) dos reagentes e produtos e seus valores fictícios (a, b e c), como mostrado no gráfico abaixo, pode-se tirar algumas conclusões sobre as velocidades das mesmas. 

Baseado nestas informações e no gráfico, analise os itens a seguir:

 

I – a curva 2 é a referente ao uso do catalisador.

II – o catalisador é utilizado para aumentar a velocidade da reação, pois causa um aumento na energia de ativação.

III – a reação é exotérmica, pois a entalpia final (produtos) é menor que a entalpia inicial (reagentes).

Considerando as informações apresentadas e os conceitos sobre cinética química, podemos concluir que as afirmações corretas são:


somente III.
somente II.
Todas estão corretas
somente I.
somente I e III.

Quando determinamos a velocidade média de uma reação química, medimos a variação da concentração dos reagentes e/ou dos produtos formados em função do tempo. Para a produção da amônia, reagiu-se gás hidrogênio e gás nitrogênio e depois de 1 hora a concentração de hidrogênio diminuiu de 4,5 mmol/L para 2,75 mmol/L.

3H2 + N2à 2NH3

Calcule a velocidade média de consumo de hidrogênio. 


1,17 mmol/L.h 
2,75 mmol/L.h 
1,75 mmol/L.h 
4,5 mmol/L.h 
3,5 mmol/L.h 

Para diminuir a poluição atmosférica muitos carros utilizam conversores catalíticos que são dispositivos como "colméias" contendo catalisadores apropriados e por onde fluem os gases produzidos na combustão. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas.

Das seguintes afirmações acerca dessas reações

I. são todas de catálise heterogênea.

II. os catalisadores são consumidos nas reações.

III. os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.

IV. baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos.

Pode-se afirmar que SOMENTE 


I e III estão corretas 
II está correta 
III está correta 
II e IV estão corretas
I está correta 

Pesquisas demonstraram a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de doença pulmonar. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:


+ 3 e + 6.
+ 2 e + 2.
+ 2 e + 4.
zero e + 4.
zero e + 2.
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