Dois recipientes contêm, respectivamente, 0,5 mol de metano e 1,5 mol de monóxido de carbono. Sabendo-se que esses gases estão submetidos à mesma temperatura e pressão. Se o volume do metano é 9 L, qual é o volume do monóxido de carbono?

Qual o volume de um recipiente que comporta 10g de gás hidrogênio à pressão de 4 atm e 127°C? Dados: H = 1 g/mol; R = 0,082 atm.L/K.mol.

Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?

No interior de um pneu temos uma pressão de 2,30 atm quando a temperatura era de 27^oC. Depois de ter rodado uma certa distância, a pressão passou a ser de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, isto é, transformação isovolumétrica, qual será a nova temperatura?

A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:

P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)

Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.

Dados:  P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol

       P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol

       SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol

No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.

O óxido de cálcio (CaO) é um composto muito utilizado na construção civil, sendo misturado com H2O(l) forma o Ca(OH)2(s) que reagem com o CO2(g) produzindo calcário (CaCO3). Conhecendo a entalpia de formação dos compostos envolvidos, determine a variação da entalpia do processo:

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

Dados: Entalpia de formação (kJ/mol) Ca(OH)2(s) = - 986,1 ; CO2(g) = - 393,5 ; CaCO3(s) = - 1206,9 ;  H2O(g)  = -241,8.    

No momento de realizar um teste, será necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a 127°C suporta pressão máxima de 2,0 atm. Nessas condições, qual a quantidade de dióxido de enxofre (SO2) mais adequada para encher o balão é: Dados: O = 16 u.; S = 32 u.; R = 0,082 atm . L / mol . K.

Qual o volume de um recipiente que comporta 10g de gás hidrogênio à pressão de 4 atm e 127°C? Dados: H = 1 g/mol; R = 0,082 atm.L/K.mol.

Uma mistura contendo 3250 mL de água e 410 g de sacarose (C12H22O11) foi produzida em um laboratório, com intenção de estudar o fenômeno da ebulioscopia. Sabendo que a temperatura de ebulição da água pura é 100°C e a constante ebuliométrica da água é 0,51 °C/molal, determine a nova temperatura de ebulição. Dados: densidade da água=1,0 g.cm^-3 , massa molar da sacarose 342 g/mol)