A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:

P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)

Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.

Dados:  P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol

       P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol

       SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol

• + 128,5 kJ/mol

• +2085,1 kJ/mol

• - 4773,9 kJ/mol

• - 3679,4 kJ/mol

• -1997,4 kJ/mol