A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar^-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.

Determine o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de clorofórmio (CHCl3), que possui uma constante crioscópica (Kf) de  4,68  ºC. molal^-1, e  42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas de eucalipto. Dados: massa molar do eucaliptol = 154 g/mol ; temperatura de congelamento do clorofórmio = - 63,5 °C.

Considere uma substância mudando de fase, tal como numa mudança de estado, na sua temperatura de equilíbrio. Para um sistema em equilíbrio ∆G = ∆H - T∆S = 0. Por exemplo, se o ponto de fusão da substância é Tfus e o seu calor molar de fusão é ∆Hfus, entaõ o aumento da entropia associado à fusão de 1 mol da substância é ∆Sfus = ∆Hfus/Tfus. O calor de fusão do ouro é 12,36 kJ/mol e a sua entropia de fusão é 9,250 J/K.mol. Calcule o ponto de fusão do ouro.

A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS⁰) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) =  205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.

Em relação às transformações termodinâmicas sofridas pelos gases ideais são feitas as afirmações abaixo. Assinale a alternativa que apresenta a sequencia correta, indicando se a afirmação é verdadeira (V) ou falsa (F):

I - Nas transformações isotérmicas, a temperatura do sistema sofre ligeiro aumento..

II - Durante uma transformação isocórica, o volume do gás permanece constante.

III - Nas transformações isobáricas, não ocorre a variação de pressão.

IV - Transformações isotérmicas ocorrem quando a temperatura do corpo muda de maneira uniforme.

V - Durante uma transformação isocórica, o volume do gás nunca muda, mesmo mudando o formato do recipiente.

Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.

I.             2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)                 ΔH = -791,44 kJ

II.            S(s) + O2(g) → SO2(g)                        ΔH = -296,83 kJ

Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Após o estudo sobre as reações endotérmicas e exotérmicas analise as afirmações abaixo e responda: "a reação exotérmica é aquela na qual ...":
  1 — há liberação de calor.
  2 — há diminuição de energia.
  3 — a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
  4 — a variação de entalpia é negativa.
Esta(ão) correta(s) a(s) afirmação(ções):

O monóxido de carbono (CO) é um composto químico muito tóxico, que pode ser produzido em combustões incompletas. Uma forma de evitar seu efeito danoso é reagi-lo com o gás oxigênio, produzindo o dióxido de carbono, conforme a reação abaixo:

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)     ΔH = ?

Conhecendo as reações químicas à seguir:
                C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = - 26,4 kcal
                C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH‚ = - 94,1 kcal
pode-se afirmar que a reação de transformação do monóxido de carbono em dióxido de carbono é:

Analisando um sistema termodinâmico, verifica-se que ele realiza um trabalho de 40 kcal sobre o ambiente, quando recebe 30 kcal de calor. Nesse processo, a variação de energia interna desse sistema é de:

De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, a energia é sempre conservada. Calcule então o calor necessário para aquecer 1,0 litro de água de 25°C até a temperatura de ebulição ao nível do mar (100°C). Dados: Capacidade calorífica da água = 4,18 J/gK e densidade = 1,0 g/mL.