Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.

I.             2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)                 ΔH = -791,44 kJ

II.            S(s) + O2(g) → SO2(g)                        ΔH = -296,83 kJ

Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

• ΔH = + 198,19 kJ

• ΔH = + 75,29 kJ

• ΔH = – 240,53 kJ

• ΔH = – 98,37 kJ

• ΔH = – 197,78 kJ