A ingestão de metanol, solvente encontrado em misturas anticongelantes, gera intoxicação, podendo causar cegueira. O efeito se dá pela ação de enzimas do tipo álcool desidrogenase (ADH) presente no fígado que convertem o metanol em formaldeído. Esse pode causar sérias lesões no tecido vivo, principalmente nos olhos, devido a sua alta sensibilidade.

PÉREZ, H. P.; RUIZ, A. H.; FERNÁNDEZ, R. I. D. Intocicátion por alcohol: A propósito de um caso. Disponível em: <kttp://www.medigraphic.com> Acessado em: 19 Jul. 2014.

Em casos de ingestão de metanol, é recomendado(a):

I. A ingestão de ácido acético que, ao reagir com metanol, diminui a concentração do álcool no corpo evitanto a produção de formaldeído.

II. O tratamento por administração de etanol, um inibidor reversível da enzima álcool desidrogenase, devido sua semelhança estrutural com o metanol.

III. A desnaturação da enzima álcool desidrogenase pelo uso da temperatura como agente desnaturante.

É correto o que se afirma em:

A cafeína, que é um alcalóide presente nas folhas de chá preto, pode ser isolada através de um processo que envolve duas extrações. Na primeira etapa, as folhas de chá preto são extraídas com solução aquosa de Na₂CO₃, com o objetivo de hidrolisar o conjugado cafeína-tanino presente no substrato. Nesta reação, o tanino passível de hidrólise gera glicose e sal de ácido gálico. Na segunda etapa, é feita uma extração líquido-líquido do meio reacional com diclorometano. Abaixo estão apresentadas as espécies de interesse.

A respeito dos processos de extração descritos acima, tem-se que

Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. No entanto, ao contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não uma solução. Em relação à química dos coloides, assinale a alternativa correta.

Alcoóis são intermediários em síntese orgânicas e suas reações de oxidação levam à formação de compostos carbonilados. A reação de oxidação dos alcoóis ocorre com diferentes reagentes, como, por exemplo, O2 em presença de cobre metálico a altas temperaturas ou quando tratadas com dicromato de potássio em meio fortemente ácido (K₂Cr₂O₇/H₂SO₄), ou com permanganato de potássio (KMnO₄). Se o álcool em questão for um álcool primário, esses últimos reagentes não são uma boa alternativa quando se deseja preparar aldeídos. Para tal situação, pode-se empregar o reagente de Collins, um complexo de piridina com óxido de crômio IV (CrO₃.2C₅H₅N) ou o clorocromato de piridínio (C₅H₅NHCrO₃Cl), comercialmente nomeado como a sigla PCC. No esquema a seguir, são mostrados os produtos da reação do composto 1 com os reagentes descritos acima, que caracterizam uma oxidação branda.

A respeito das reações de oxidação apresentadas, avalie as asserções a seguir a relação proposta entre elas.

I. A reação que leva aos produtos 2 e 3 é uma reação de oxidação na qual somente o grupo OH do álcool secundário sofreu oxidação.

Porque

II. Na formação do composto 2, as condições de reação são básicas e provocam a clivagem do grupo acetal, que sofre hidrólise, e forma um triol. O triol é então oxidado levando ao composto 2.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Para se evitar a indução ao erro, o transporte, o armazenamento, o manuseio e o descarte de produtos químicos devem ser executados sob regras rigorosas de segurança. Com relação ao soro fisiológico e à vaselina líquida, substâncias visualmente semelhantes, analise as afirmações abaixo.

I. Os frascos desses reagentes podem ser utilizados, desde que o rótulo seja completamente retirado e o frasco seja lavado com água (deve-se proceder à lavagem tríplice com o menor volume de água possível, e a água de lavagem dos frascos deve ser considerada resíduo da substância contida no mesmo).

II. A vaselina líquida e o soro fisiológico glicosado podem ser guardados no mesmo armário, desde que fiquem em compartimentos separados de acordo com suas funções químicas e estejam, cada um, em frascos, porém não há necessidade de utilização de etiquetas, pois não são considerados reagentes tóxicos.

III. Tanto a vaselina líquida quanto o soro fisiológico não podem ser descartados em esgotos, bueiros ou qualquer outro corpo d’água, a fim de se prevenir a contaminação dos cursos pluviais.

IV. A leitura atenta de rótulos de reagentes antes de usá-los é um princípio de segurança fundamental que deve ser adotado pelos profissionais que manipulam esses produtos.

É correto apenas o que se afirma em

Para avaliar a eficiência do tratamento de resíduos de efluentes domésticos, pode-se quantificar o teor de nitrogênio total e de suas diferentes frações, como nitrogênio amoniacal, nitratos e nitritos. A determinação do nitrogênio total orgânico é realizada pelo processo de Kjeldahl. O método baseia-se na digestão da amostra com ácido sulfúrico concentrado. Para amostras com elevado teor de matéria orgânica, a amostra sólida ou semissólida é tratada com ácido sulfúrico na presença de sulfato de potássio e um catalizador, além da adição de peróxido de hidrogênio para garantir total mineralização dela. A mineralização resulta na formação de água, dióxido de carbono e amônia. A amônia é fixada pelo ácido sulfúrico na forma de sulfato de amônio, sendo posteriormente destilada pela adição de uma base forte e recolhida em excesso de ácido sulfúrico.

Visando avaliar o tratamento de resíduos de efluentes domésticos de certa estação, procedeu-se à conversão, em amônia, de todo nitrogênio contido em uma amostra de 0,500 g de biossólido, retirada após tratamento realizado na estação. A amônia foi recolhida em 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, sendo que o excesso de solução de ácido sulfúrico consumiu 10 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L. Considerando que N = 14; H = 1; O = 16; S = 32, o teor total de nitrogênio nessa amostra é de:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + H₂O

NH₃ + H₃BO₃ → NH₄H₂BO₃^-

2NH₄H₂BO₃^- + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂BO₃

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Água é vida, porém água sem tratamento pode causar doenças graves. Como nem toda a água presente na natureza está em condições para consumo imediato, a água deverá passar por um tratamento até que se encontre em condições de consumo e seja classificada como água potável.

A qualidade da água bruta, extraída de águas superficiais ou subterrâneas, varia amplamente, assim como também variam os tipos e as quantidades de poluentes nela contidos. Um dos processos de tratamento para obtenção de água potável está esquematizado na figura abaixo.

Analisando a figura, pode-se concluir que a função cloro no processo consiste em

A classificação de resíduos sólidos envolve a identificação do processo ou atividade que lhes deu origem, de seus constituintes e características, e a comparação destes constituintes com listagens de resíduos e substâncias cujo impacto à saúde e ao meio ambiente é conhecido. Estes resíduos podem ser resultado de atividades de origem industrial ou doméstica, podendo incluir lodos provenientes de sistemas de tratamento de água e outros, gerados em equipamentos e instalações de controle de poluição.

Eles podem ser classificados em:

Classe I: Resíduos perigosos - aqueles que, em função das suas características (inflamabilidade, patogenicidade, reatividade, toxicidade, corrosividade), podem apresentar risco à saúde pública ou ao meio ambiente, quando manuseados, ou dispostos, de maneira inadequada.

Classe II: Resíduos não-inertes - aqueles que não se enquadram nas classificações de resíduos classe I ou classe III, mas podem ter características tais como: combustibilidade e biodegradabilidade.

Classe III: Resíduos inertes - aqueles que, quando submetidos a teste de solubilidade, não têm nenhum de seus constituintes solubilizados em concentrações superiores aos padrões de potabilidade da água, exceto quanto à cor, à turbidez e ao sabor.

Um químico foi convidado para realizar uma palestra a respeito de descarte de resíduos sólidos, tendo sido indagado sobre a classificação dos seguintes rejeitos:

- fragmentos de tubulação de PVC;

- bagaço de cana-de-açúcar;

- lama de tanque de galvanoplastia.

Qual deveria ter sido a resposta?

Várias espécies atômicas ou moleculares podem ser responsáveis pela redução da camada de ozônio na estratosfera. As reações abaixo representam alguns mecanismos de conversão encontrados na estratosfera, acima do Ártico, durante o inverno e a primavera.

HCl + ClONO₂ → Cl₂ + HNO₃

H₂O + ClONO₂ → HOCl + HNO₃

Cl₂ + hv → 2Cl

HClO + hv → HO + Cl

Cl + O₃ → ClO + O₂

ClO + O → Cl + O₂

HNO₃ + hv → NO₂ + OH

ClO + NO₂ → ClONO₂

Qual das espécies abaixo é responsável pela etapa de destruição do O₃, segundo as reações apresentadas acima?

O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:

C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O

ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: <www.ambiente.sp.gov.br/etanolverde/artigos/Producao/producao_etanol_unica.pdf.>. Acesso em: 7 set. 2011.

A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.

Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem.

I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2 155 kJ.

II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é +1 482 kJ.

III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é -3 196 kJ.

IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -918 kJ.

É correto apenas o que se afirma em: