Os conceitos de raios atômicos, energias de ionização e afinidades eletrônicas são propriedades de átomos individuais. Com exceção dos gases nobres, entretanto, nenhum dos elementos existe na natureza como átomo individual. Para se obter um entendimento mais amplo das propriedades dos elementos, devemos também, examinar as tendências periódicas que envolvem conjuntos grandes de átomos.

Diante desses contextos, analise as propriedades periódicas dos elementos e, em seguida, assinale a alternativa CORRETA.

I) Muitos elementos metálicos exibem um lustro brilhoso característico de metais. Os metais conduzem calor e eletricidade. São maleáveis (podem ser transformados em folhas finas) e dúcteis (podem ser transformados em fios).

II) Os metais tendem a ter baixas energias de ionização e, portanto, tendem a formar íons positivos com relativa facilidade. Como resultado, os metais são oxidados (perdem elétrons) quando sofrem reações químicas.

III) Os não metais variam muito na aparência. Eles não são brilhantes e, geralmente, são "pobres" condutores de calor e eletricidade. Por causa de suas afinidades eletrônicas, os não metais tendem a ganhar elétrons quando reagem com metais.

IV) Os elementos do grupo 8A, conhecidos como gases nobres, são todos não metais, gases à temperatura ambiente. Eles são todos mono atômicos (isto é, consistem em átomos únicos em vez de moléculas).

Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em:

• II, III e IV, apenas

• I e III, apenas

• I, II e IV, apenas

• I, II, III e IV

• I, apenas