Os diagramas abaixo representam as moléculas de O2.

Na molécula de N2, a proximidade entre os átomos ligantes faz com que haja sobreposição de orbitais em todas as camadas, de forma que todos os elétrons passam a pertencer a orbitais moleculares. Com base no diagrama assinale a alternativa que explica corretamente a razão da molécula de O2⁺ possuir ligações mais fortes que O2.

 

• Para a formação do O2⁺, é retirado um elétron anti-ligante da camada de valência da molécula. Portanto a força da ligação aumenta.

• Para a formação do O2⁺, é adicionado um elétron ligante na camada de valência da molécula. Portanto a força da ligação aumenta.

• Como o oxigênio é um gás ideal, ele apresenta maior instabilidade de ligações na forma de O2, mas isso não ocorre quando ele perde um elétron.

• Para a formação do O2⁺, é retirado dois elétrons anti-ligantes da camada de valência da molécula. Portanto a força da ligação aumenta.

• Como o oxigênio é um gás ideal, ele apresenta maior instabilidade de ligações na forma de O2, mas isso não ocorre quando ele ganha um próton.