A combustão do metano pode ser representada pela reação química não balanceada abaixo:

CH4(g)  +   O2(g)     →     CO2(g)   +    H2O(g)

Marque a alternativa que contém o valor correto da energia de Gibbs (ΔG°) para essa reação.

Dados: CH4(g)  ΔG° = -50,72 kJ/mol ; CO2(g)  ΔG° = - 394,36 kJ/mol  ;  H2O(g)  ΔG° = - 228,57 kJ/mol

• -1687,5 kJ

• + 704,3 kJ

• - 800,7 kJ

• + 492,1 kJ

• - 946,3 kJ