Devido a baixa reatividade dos gases nobres, acreditava-se que eram quimicamente inertes e essa teoria perdurou até o ano de 1962 até quando o químico inglês N. Bartlett sintetizou o primeiro composto de gás nobre. Hoje sabemos que o xenônio apresenta energia de ionização suficientemente baixa para formar moléculas com átomos muito eletronegativos, principalmente com o flúor. Alguns desses fluoretos são usados como poderosos agentes oxidantes, conforme se pode observar na reação a seguir:

Pt(s) + XeF4(g) --> Xe(g) + PtF4(s)

Com relação ao fluoreto de xenônio podemos afirmar que:

 

I. A geometria molécular do composto é quadrática planar.

II. A hibridização do átomo de xenônio é sp³d².

III. A molécula é polar.

IV. O átomo de xenônio possui 2 pares de elétrons não ligantes.

 

Estão corretas as afirmações:

• I, II e III

• I, III e IV

• II, III e IV

• I, II e IV

• I, II, III e IV