As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii).

(i) Fe(III)(aq) + e⁻ <----> Fe(II)(aq)

amarelo                        verde claro

(ii) Cu(II)(aq) + 2 e⁻ <----> Cu(s)

azul

 

Ao se construir a seguinte célula galvânica

Cu²⁺(aq) | Cu(s) || Fe³⁺(aq) , Fe²⁺(aq) | Pt(s)

Será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.

Nessa situação,

• ocorrerá a redução dos íons Fe(II) para Fe(III).

• ocorrerá a redução dos íons Cu(II) para Cu(s).

• o cátodo corresponde a semirreação 2Fe³⁺ + 2e^- --> 2Fe²⁺ .

• o potencial de redução do Fe(III) é menor que o potencial de redução do Cu(II).

• o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.