O vinagre possui em sua composição um ácido orgânico, denominado ácido acético. O ácido acético é um ácido fraco monoprótico e pode ser analisado, através do processo de volumetria de neutralização. Considerando que você possua um vinagre com a exata concentração de 4,0 % (v/v) de ácido acético em sua composição, determine qual será o pH resultante da mistura de 1 mL deste vinagre com 5 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L.

Dados:

Densidade Ácido Acético = 1,05 g/mL   PM ácido acético = 60 g/mol

d=m(g)V(mL)

pH=pKa+log [H3C-COO^-] / [H3C-COOH]

Ka = 1,8.10^-5   

M=n/V(L)

Assinale a alternativa correta:

• pH = 5,41

• pH = 5,14

• pH = 6,65

• pH = 4,74

• pH = 2,74