A Teoria do Orbital Molecular usa os métodos da teoria de grupos para descrever a ligação química em moléculas. A simetria e a energia relativa dos orbitais atômicos determinam como eles interagem para formar orbitais moleculares. Sabendo que a configuração eletrônica do oxigênio, no estado fundamental, é: 1s²2s²2p⁴. O modelo da Teoria dos Orbitais moleculares permite fazer, respectivamente, as seguintes previsões para o íon superóxido (O2^-) em relação à ordem de ligação oxigênio-oxigênio e ao comportamento magnético do íon:

• OL = 2 e diamagnética.

• OL = 1 e diamagnética.

• OL = 1,5 e diamagnética.

• OL = 2 e paramagnética.

• OL = 1,5 e paramagnética.