O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determinar o ∆H do processo:

CH4 + F2 → CH3F + HF . 

Utilizando os dados abaixo:

I)           C   +   2H2     →  CH4                        ∆H = – 75 kJ

II)          C + 3/2 H2+ 1/2  F2   →   CH3F          ∆H = – 288 kJ

III)        1/2 H2   +  1/2 F2    →    HF               ∆H = – 271 kJ

• - 283,0 kJ/mol
• + 387,2 kJ/mol
• - 484,0 kJ/mol
• - 1339,0 kJ/mol
• + 110,5 kJ/mol