O aumento da velocidade de uma reação está intimamente relacionado com a possibilidade de aumento de choques efetivos entre as partículas reagentes e/ou diminuindo a energia de ativação. Com o aumento da pressão a reação um determinado sistema irá agir no sentido de minimizar essa perturbação, dessa maneira, analisando a reação de produção de amônia, podemos afirmar que:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

• A reação permanecerá em equilíbrio, mesmo ocorrendo a variação da pressão do sistema.
• O equilíbrio da reação se deslocará em favor da produção de amônia, diminuindo o rendimento de reação.
• O equilíbrio da reação se deslocará para a esquerda, aumentando o rendimento de reação.
• O equilíbrio da reação se deslocará em favor da produção de amônia, aumentando o rendimento de reação.
• O equilíbrio da reação se deslocará para a direita, diminuindo o rendimento de reação.