Todos os equilíbrios químicos são afetados em alguma extensão pela pressão exercida no sistema, porém, na maioria dos casos, a Constante de Equilíbrio varia muito pouco com a pressão. Obviamente, só podemos considerar a influência da pressão em sistemas onde esteja presente algum gás. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, um equilíbrio na fase gasosa responde a um aumento na pressão, fazendo com que a reação se desloque no sentido em que diminua esse aumento na pressão. Sendo assim, se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade e a temperatura permanecer constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?

• H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
• Fe2O3(s) + 3CO(g) ↔ 2Fe(s) + 3CO2(g)
• CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
• PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
• CH4(g) + 2O2(g) ↔ CO2(g) + 2H2O(g)