Henry Louis Le Chatelier, foi um químico francês que trabalhou principalmente com a Termodinâmica e seus estudos tiveram grande impacto na Química e na Física. Em 1888, formulou o Princípio de Le Chatelier, que passamos a estudar agora e dizem respeito aos fatores que deslocam o equilíbrio químico. Em essência, os principais fatores são a concentração, a pressão e a temperatura. Formalmente, o princípio pode ser assim descrito: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força”.

Sendo assim, analisando a reação química em equilíbrio representada a abaixo:

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)   ∆H < 0

 

Podemos concluir que para que haja um deslocamento no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

• aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2.
• aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2.
• diminuir a pressão e a temperatura.
• aumentar a pressão e a temperatura.
• aumentar a pressão e diminuir a temperatura.