A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.
Dados: P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol
P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol
SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol