De acordo com a teoria VSEPR, os pares ligados e isolados ao redor do átomo central são responsáveis pela geometria assumida pela molécula. Sendo assim, os orbitais ocupados por elétrons isolados devem participar do processo de mistura para a formação dos orbitais híbridos, pois os elétrons isolados devem ser acomodados na geometria da molécula resultante. Descreva a hibridização do átomo central e a geometria das moléculas BF₃ e PCl₅. Dados: ₅B, ₉F, ₁₅P e ₁₇Cl.

• BF₃ – sp² e trigonal plana; PCl₅ – sp³d e octaédrica

• BF₃ – sp² e trigonal plana; PCl₅ – sp³d e bipirâmide trigonal

• BF₃ – sp e linear; PCl₅ – sp³ e tetraédrica

• BF₃ – sp² e piramidal; PCl₅ – sp³d² e bipirâmide trigonal

• BF₃ – sp² e trigonal plana; PCl₅ – sp² e trigonal plana