Os coloides, ou também chamados sistemas coloidais, são sistemas que apresentam um ou mais componentes possuindo dimensões entre 1 nm a 1 µm. Podemos citar como exemplos de sistemas coloidais o mel, gelatina, maionese, sangue, etc., muitos deles sendo confundidos, erroneamente, com soluções.

Um exemplo claro desse erro de análise ocorre quando misturamos detergente à água, formando um sistema coloidal. Analisando mais profundamente a química dos coloides, podemos afirmar corretamente que:

• uma maneira prática de diferenciar uma solução de uma dispersão coloidal é por meio do efeito Tyndall, observado somente em soluções.

• as micelas são muito pequenas para serem vistas a olho nú e, por conta disso, não promovem o espalhamento da luz.

• as partículas de coloides podem ser formadas tanto por agregados de moléculas, como por macromoléculas dispersas.

• em meio aquoso, a porção hidrofílica das moléculas de detergente orientam-se na parte interna das micelas.

• dispersões coloidais são mantidas estáveis, devido às atrações eletrostáticas que ocorrem entre a superfície das partículas coloidais.