A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve o semelhante". Portanto, analisando os pares de substâncias, podemos afirmar que:

1. n-octanol e hexano
2. água e benzeno
3. etanol e água

• Apenas II é insolúvel.

• Apenas II e III são insolúveis.

• Apenas III é insolúvel.

• Apenas I é insolúvel.

• Todas são solúveis.