As forças intermoleculares são de importância vital para explicar as solubilidades das substâncias. Uma regra prática para prever solubilidades é “semelhante dissolve semelhante”. Compostos iônicos e compostos polares tendem a dissolver-se nos solventes polares. Os líquidos polares são, em geral, miscíveis entre si. Os sólidos apolares são, em geral, solúveis em solventes apolares. Por outro lado, sólidos apolares são insolúveis em solventes polares. Os líquidos apolares são, em geral, mutuamente miscíveis, mas os líquidos apolares e os polares “como a água e o óleo” não se dissolvem. Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno (C₆H₆) é menos solúvel?

• H₂O

• H₃CCOOH

• H₆C₂O

• H₃COH

• CCl₄