A análise de nitrogênio amoniacal em amostras de água consiste na destilação da amostra em meio básico, com a finalidade de levar o íon amônio presente na amostra a gás amoníaco, e fixá-lo em solução de ácido bórico, formando um sal que posteriormente será titulado. Portanto, sabendo que uma amostra que contenha sulfato de amônio será tratada com hidróxido de sódio a fim de produzir amônia (gás amoníaco), calcule a massa de sulfato de amônio necessário para reagir com hidróxido de sódio para que sejam obtidos 50 litros de amônia a 27°C e 5 atm de pressão?

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

• 335,28 g

• 670,56 g

• 4005,84 g

• 1341,12 g

• 447,04 g