Um método de obtenção de H₂(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio. Para isso foram usados 3,375 gramas de alumínio e 250 mL de uma solução aquosa de NaOH com concentração igual a 80 g/L.  De acordo com os dados apresentados calcule a massa de H₂ produzido ao final da reação. Dados: Al – 27 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol.

2Al + 6NaOH à 3H₂ + 2Na₃AlO₃ (reação não balanceada)

• 0,500 g

• 0,375 g

• 0,250 g

• 2,000 g

• 0,170 g