QUÍMICA TECNOLÓGICA


A gasolina comercial é composta de uma mistura de hidrocarbonetos, que quando queimados produzem uma grande quantidade de energia. A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada

C8H18    +     O2 ---->    CO2    +    H2O  

Os coeficientes da reação balanceada são:


4 : 50 : 8 : 32


4 : 25 : 16 : 18


1 : 25 : 4 : 16


2 : 25 : 16 : 18


2 : 50 : 8 : 32

O dicromato de amônio é um composto sólido à temperatura ambiente, cristalino, com a propriedade de aumentar seu volume quando decompõe termicamente. Essa decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação:
                 _____ (NH4)2Cr2O7   --------->    ____ N2 + ____ Cr2O3 + _____ H2O
Os menores valores inteiros corretos para o balanceamento da reação são, respectivamente:


1, 1, 2, 2.


3, 1, 3, 1.


1, 1, 1, 4.


2, 3, 1, 4.


1, 2, 1, 3.

Sabe-se que o tipo de ligação química que os elementos fazem tem ligação direta com sua localização na Tabela Periódica. Sendo assim, considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.
Elemento A: família 1 (1A)
Elemento B: família 15 (5A)
Elemento C: família 16 (6A)
Elemento D: família 17 (7A)
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?


AB3.


BD3.


AD.


A2B.


B3C.

Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.
I. Os íons formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos doam, respectivamente, 1 e 2 elétrons.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, não ha troca de elétrons, apenas o compartilhamento de pares eletrônicos.
IV. Na formação da ligação covalente dupla, com um átomo da família dos halogênios, este cede 2 elétrons.
Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s):


Apenas II e III


Apenas III


Apenas II


Apenas I e IV


Apenas I e III

A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio (N2) necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)

N2(g) +    H2(g)    →       NH3(g)


230,58 g de N2


115,29 g de N2


170,12 g de N2


197,45 g de N2


59,05 g de N2

O principal componente do cimentos Portland é o clinquer, sendo a fonte de silicato tricálcico (CaO)3SiO2 e silicato dicálcico (CaO)2SiO2 , em quantidades iguais. A função desses compostos é trazer acentuada característica de ligante hidráulico conferindo ao material, a resistência mecânica após a hidratação. Supondo que o cimento Portland CP III - Alto Forno, apresenta 35 % de silicatos, determine a massa de cálcio existente em 10 kg desse cimento. Massas atômicas: Ca = 40 u.; O = 16 u.; Si = 28 u.


7500 g de cálcio.


100 g de cálcio.


1735 g de cálcio.


4000 g de cálcio.


5000 g de cálcio.

Em processos industriais, é muito importante conhecer substâncias com poder como agente redutor  ou como agente oxidante. Entre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações, qual seria o melhor agente oxidante.   Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt) Na+ + e- --> Na0 – 2,71 Cu2+ + 2e- --> Cu0 + 0,34 Cr3+ + 3e- --> Cr0 - 0,74 Au3+ + 3 e- --> Au0 + 1,50 Mn2+ + 2e- --> Mn0 - 1,18  

Cr
Au
Cu
Na
Mn
Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:   Fe(s) + 2 H+(aq)   →   Fe2+(aq) + H2(g)  Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro: Potenciais de redução: Cu   E0 = +0,34v Ag    E0= +0,80v Ca   E0 = - 2,87v Pb    E0= -0,13v Ni    E0 = –0,25 V Fe    E0 = –0,44v  

Cu
Ni
Ca
Ag
Pb

O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:

H2S  +     SO2   ---->      S   +      H2O

A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:


4


8


6


7


5

Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:


reação de neutralização.


reação com diminuição de calor.


movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.


a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.


oxidação do cátodo.