QUÍMICA TECNOLÓGICA


Em processos industriais, é muito importante conhecer substâncias com poder como agente redutor  ou como agente oxidante. Entre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações, qual seria o melhor agente oxidante.   Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt) Na+ + e- --> Na0 – 2,71 Cu2+ + 2e- --> Cu0 + 0,34 Cr3+ + 3e- --> Cr0 - 0,74 Au3+ + 3 e- --> Au0 + 1,50 Mn2+ + 2e- --> Mn0 - 1,18  

Cr
Au
Cu
Na
Mn
Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:   Fe(s) + 2 H+(aq)   →   Fe2+(aq) + H2(g)  Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro: Potenciais de redução: Cu   E0 = +0,34v Ag    E0= +0,80v Ca   E0 = - 2,87v Pb    E0= -0,13v Ni    E0 = –0,25 V Fe    E0 = –0,44v  

Cu
Ni
Ca
Ag
Pb

O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:

H2S  +     SO2   ---->      S   +      H2O

A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:


4


8


6


7


5

Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:


reação de neutralização.


reação com diminuição de calor.


movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.


a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.


oxidação do cátodo.

Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:


apresentam forte tendência a doação de elétrons.


formam ligações covalentes com outros metais.


possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.


reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.


formam ligações químicas covalentes com os halogênios.

Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?


71g


27g


39g


12g


102g

Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.

São corretas as afirmativas:


I e III apenas.


III apenas.


I e II apenas.


II e III apenas.


I apenas.

Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):

Sn2+ + 2e- --> Sn               E0red = -0,14 volts
Ag  + e-   --> Ag              E0red = +0,80 volts

Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+  -->  Sn2+ + 2 Ag0   apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:


0,54 volts


0,66 volts


1,74 volts


0,94 volts


1,46 volts

Sabemos que o combate a corrosão de metais é responsável por uma grande parte dos custos de manutenção, no setor industrial. Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos:

I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.

II) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red menor, como zinco.

III) Colocando o objeto em contato com um metal que tem um E°red maior, como cobre.

São corretos:


apenas II.


apenas I e III.


apenas I.


apenas III.


apenas I e II.

A teoria do Octeto propõem que um átomo atinja a estabilidade eletrônica ele deve apresentar a configuração eletrônica de um gás nobre. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
Dados: S (Z = 16); K (Z = 19).


o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.


o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.


o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.


o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.


o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

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