QUÍMICA TECNOLÓGICA


A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio (N2) necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)

N2(g) +    H2(g)    →       NH3(g)


230,58 g de N2


115,29 g de N2


170,12 g de N2


197,45 g de N2


59,05 g de N2

O principal componente do cimentos Portland é o clinquer, sendo a fonte de silicato tricálcico (CaO)3SiO2 e silicato dicálcico (CaO)2SiO2 , em quantidades iguais. A função desses compostos é trazer acentuada característica de ligante hidráulico conferindo ao material, a resistência mecânica após a hidratação. Supondo que o cimento Portland CP III - Alto Forno, apresenta 35 % de silicatos, determine a massa de cálcio existente em 10 kg desse cimento. Massas atômicas: Ca = 40 u.; O = 16 u.; Si = 28 u.


7500 g de cálcio.


100 g de cálcio.


1735 g de cálcio.


4000 g de cálcio.


5000 g de cálcio.

Em processos industriais, é muito importante conhecer substâncias com poder como agente redutor  ou como agente oxidante. Entre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações, qual seria o melhor agente oxidante.   Semi-reações Potencial padrão de Redução (volt) Na+ + e- --> Na0 – 2,71 Cu2+ + 2e- --> Cu0 + 0,34 Cr3+ + 3e- --> Cr0 - 0,74 Au3+ + 3 e- --> Au0 + 1,50 Mn2+ + 2e- --> Mn0 - 1,18  

Cr
Au
Cu
Na
Mn
Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:   Fe(s) + 2 H+(aq)   →   Fe2+(aq) + H2(g)  Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, produzindo a proteção catódica. Conhecendo os potenciais padrões de redução dos metais abaixo qual seria a melhor opção para proteger o encanamento de ferro: Potenciais de redução: Cu   E0 = +0,34v Ag    E0= +0,80v Ca   E0 = - 2,87v Pb    E0= -0,13v Ni    E0 = –0,25 V Fe    E0 = –0,44v  

Cu
Ni
Ca
Ag
Pb

O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, podendo inclusive causar a morte de pessoas e animais. Dependendo das condições, ele pode ser formado em grande quantidade em regiões com atividade vulcânina, mas nesses licais ele aca sendo neutralizado devido a presença de dióxido de enxofre (SO2), também muito presente nessas regiões. Essa neutralização ocorre através da equação:

H2S  +     SO2   ---->      S   +      H2O

A soma dos coeficiente estequiométricos dessa equação química balanceada é:


4


8


6


7


5

Analisando os fenômenos ocorridos no contato entre dois metais, com potencial de redução diferentes e a consequente formação de uma pilha, podemos afirmar que ocorre:


reação de neutralização.


reação com diminuição de calor.


movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.


a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.


oxidação do cátodo.

Quase todos os metais da Tabela Periódica podem ser encontrados em placas de circuito impresso que compõem equipamentos eletroeletrônicos. Sobre os metais dessa tabela é CORRETO afirmar que:


apresentam forte tendência a doação de elétrons.


formam ligações covalentes com outros metais.


possuem baixa temperatura de fusão e ebulição.


reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.


formam ligações químicas covalentes com os halogênios.

Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?


71g


27g


39g


12g


102g

Após estudar sobre as reações químicas e as leis que as regem, um aluno fez as seguintes afirmações:

I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.

São corretas as afirmativas:


I e III apenas.


III apenas.


I e II apenas.


II e III apenas.


I apenas.

Conhecendo-se as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0red):

Sn2+ + 2e- --> Sn               E0red = -0,14 volts
Ag  + e-   --> Ag              E0red = +0,80 volts

Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+  -->  Sn2+ + 2 Ag0   apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:


0,54 volts


0,66 volts


1,74 volts


0,94 volts


1,46 volts

Páginas: 12345678910
1112