O oxigênio, é um elemento químico de número atômico 8 e massa atômica 16 u. Constitui parte do grupo dos calcogênios e é um ametal reativo e um forte agente oxidante que facilmente forma compostos com a maioria do outros elementos, principalmente óxidos. Analisando o diagrama de orbitais da molécula de O2, podemos concluir que:

A teoria VSEPR e a teoria do orbital híbrido completam uma a outra. A primeira permite-nos predizer a forma de uma molécula ou íon poliatômico pequeno e a segunda mostra-nos quais híbridos são usados pelo átomo central em agregado para produzir a forma prevista. De acordo com as duas teorias, o átomo central da molécula de CdBr2, possui qual hibridação e a molécula possui qual geometria, respectivamente: Dados: 48Cd e 35Br

Para determinar a geometria de uma molécula, o primeiro passo a ser dado é determinar a fórmula eletrônica da mesma. Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre (SO2), julgue os itens em verdadeiro (V) ou falso (F). Dados: 16S e 8O.

(   ) Pela teoria da repulsão dos pares de eletrônicos, a molécula de SO2 deve ser linear.

(   ) Nessa representação, a ligação entre oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica.

(   ) A teoria do octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações de todas as substâncias.

A transmutação nuclear é a transformação de um nuclídeo em outro, provocada pelo bombardeamento com uma partícula. Tal reação pode resultar em uma agregação ao nuclídeo da partícula usada no bombardeio com liberação (ou não) de partículas alfa, beta e/ou radiação gama. Considere a seguinte equação de transmutação nuclear:

98Cf²⁴⁹ + 8O¹⁸ → X + 4n

O número atômico e o número de massa do elemento X são, respectivamente:

A dureza de um mineral está relacionada à estrutura e à forma da ligação de suas partículas constituintes. A dureza de um mineral pode ser avaliada quantitativamente por meio do uso de equipamentos adequados, entretanto costuma-se avaliar apenas qualitativamente por comparação com outros minerais de dureza conhecida. Analisando os minerais abaixo, podemos dizer que a ordem crescente de dureza é:

Quartzo, Gesso, Diamante, Talco

No desaguamento, a água que está presente em grande parte das etapas do beneficiamento de minérios, deve ser removida a fim de propiciar um produto com baixa umidade. Nesse sentido, o concentrado passa, respectivamente, pelas seguintes etapas:

O primeiro processo de produção industrial do ácido nítrico (HNO3) foi o método de BirKeland-Eyde, que promovia a reação entre nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) em forno elétrico. Atualmente a produção desse ácido ocorre através do método de Oswald, que provoca a queima catalítica da amônia (NH3), produzindo monóxido de nitrogênio (NO), oxidado em ar e absorvido sob pressão em água produzindo o HNO3.

Marque a alternativa que apresenta o motivo responsável pela troca do método BirKeland-Eyde, pelo método de Osvald.

Em alguns complexos, o ligante ocupa mais do que uma das posições de coordenação, isto é, mais de um átomo de um ligante liga-se à espécie central. Esses ligantes podem ser classificados, segundo o número de átomos doadores presentes na estrutura, como: monodentado, bidentado, tridentado, tetradentado, pentadentado e hexadentado. Dentre os ligantes apresentados, qual pode ser classificado como monodentado?

Na teoria dos orbitais moleculares a ordem de ligação é definida como OL = (elétrons ligantes – elétrons antiligantes)/2. Assim a ordem de ligação para uma molécula de H2 é 1, o que indica a formação de uma ligação simples. Faça uma previsão sobre a estabilidade da molécula-íon de hidrogênio H2⁺ e responda qual a ordem de ligação para a molécula de H2⁺. Dados: 1H.

Uma forma quantitativa de fazer uma previsão quanto à formação de uma molécula e ainda contabilizar o número de ligações, é determinar, a partir do diagrama de orbitais, a ordem de ligação. Para uma molécula de O2 a ordem de ligação calculada é de:

Dados: 8O.