QUÍMICA GERAL
A reação entre um ácido e uma base dá origem a um sal e água. Marque a alternativa que contém a equação química que apresenta um hidróxi-sal como produto.
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + 6 H2O
2 HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2 H2O
HCl + HBr + Ca(OH)2 --> CaClBr + 2 H2O
HCl + Ca(OH)2 --> Ca(OH)Cl + H2O
H3PO4 + Ca(OH)2 --> CaHPO4 + 2 H2O
O tricloreto de alumínio é muito utilizado em sínteses químicas como reação de Friedel-Craft, catalisação de Diels-Alder e a reação Gatterman-Koch. Baseado na equação abaixo e partindo de 20,52 g de Al2(SO4)3 misturadas com 31,20 g de BaCl2, ambos em solução aquosa, qual a massa de tricloreto de alumínio obtida?
Al2(SO4)3(aq) + 3 BaCl2(aq) ----> 2 AlCl3(aq) + 3 BaSO4(s)
21,49 g.
13,35 g.
18,67 g.
5,82 g.
9,54 g.
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
80%
90%
75%
50%
Ao realizar a reforma de um maquinário, o serralheiro solicitou uma chapa de ferro, com volume de 650 cm3. Qual a massa dessa chapa de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3.
2966 g
7185 g
5070 g
3250 g
1376 g
Após a análise de um elemento químico M, desconhecido para o técnico, descobriu-se que este elemento apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de abundância para cada isótopo do elemento M.
15% 81M e 85% 79M
20% 81M e 80% 79M
45% 81M e 55% 79M
4% 81M e 96% 79M
50% 81M e 50% 79M
Um químico encontrou em seu laboratório um frasco contendo uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), O rótulo possuía a seguinte descrição:
-volume de água utilizado 600 mL;
-densidade da solução: 1,19 g/mL;
-volume total: 620 mL.
Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + 6 H2O
2 HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2 H2O
HCl + HBr + Ca(OH)2 --> CaClBr + 2 H2O
HCl + Ca(OH)2 --> Ca(OH)Cl + H2O
H3PO4 + Ca(OH)2 --> CaHPO4 + 2 H2O
O tricloreto de alumínio é muito utilizado em sínteses químicas como reação de Friedel-Craft, catalisação de Diels-Alder e a reação Gatterman-Koch. Baseado na equação abaixo e partindo de 20,52 g de Al2(SO4)3 misturadas com 31,20 g de BaCl2, ambos em solução aquosa, qual a massa de tricloreto de alumínio obtida?
Al2(SO4)3(aq) + 3 BaCl2(aq) ----> 2 AlCl3(aq) + 3 BaSO4(s)
21,49 g.
13,35 g.
18,67 g.
5,82 g.
9,54 g.
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
80%
90%
75%
50%
Ao realizar a reforma de um maquinário, o serralheiro solicitou uma chapa de ferro, com volume de 650 cm3. Qual a massa dessa chapa de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3.
2966 g
7185 g
5070 g
3250 g
1376 g
Após a análise de um elemento químico M, desconhecido para o técnico, descobriu-se que este elemento apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de abundância para cada isótopo do elemento M.
15% 81M e 85% 79M
20% 81M e 80% 79M
45% 81M e 55% 79M
4% 81M e 96% 79M
50% 81M e 50% 79M
Um químico encontrou em seu laboratório um frasco contendo uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), O rótulo possuía a seguinte descrição:
-volume de água utilizado 600 mL;
-densidade da solução: 1,19 g/mL;
-volume total: 620 mL.
Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
21,49 g.
13,35 g.
18,67 g.
5,82 g.
9,54 g.
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
80%
90%
75%
50%
Ao realizar a reforma de um maquinário, o serralheiro solicitou uma chapa de ferro, com volume de 650 cm3. Qual a massa dessa chapa de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3.
2966 g
7185 g
5070 g
3250 g
1376 g
Após a análise de um elemento químico M, desconhecido para o técnico, descobriu-se que este elemento apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de abundância para cada isótopo do elemento M.
15% 81M e 85% 79M
20% 81M e 80% 79M
45% 81M e 55% 79M
4% 81M e 96% 79M
50% 81M e 50% 79M
Um químico encontrou em seu laboratório um frasco contendo uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), O rótulo possuía a seguinte descrição:
-volume de água utilizado 600 mL;
-densidade da solução: 1,19 g/mL;
-volume total: 620 mL.
Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
100%
80%
90%
75%
50%
Ao realizar a reforma de um maquinário, o serralheiro solicitou uma chapa de ferro, com volume de 650 cm3. Qual a massa dessa chapa de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3.
2966 g
7185 g
5070 g
3250 g
1376 g
Após a análise de um elemento químico M, desconhecido para o técnico, descobriu-se que este elemento apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de abundância para cada isótopo do elemento M.
15% 81M e 85% 79M
20% 81M e 80% 79M
45% 81M e 55% 79M
4% 81M e 96% 79M
50% 81M e 50% 79M
Um químico encontrou em seu laboratório um frasco contendo uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), O rótulo possuía a seguinte descrição:
-volume de água utilizado 600 mL;
-densidade da solução: 1,19 g/mL;
-volume total: 620 mL.
Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
2966 g
7185 g
5070 g
3250 g
1376 g
Após a análise de um elemento químico M, desconhecido para o técnico, descobriu-se que este elemento apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u , determine os percentuais de abundância para cada isótopo do elemento M.
15% 81M e 85% 79M
20% 81M e 80% 79M
45% 81M e 55% 79M
4% 81M e 96% 79M
50% 81M e 50% 79M
Um químico encontrou em seu laboratório um frasco contendo uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), O rótulo possuía a seguinte descrição:
-volume de água utilizado 600 mL;
-densidade da solução: 1,19 g/mL;
-volume total: 620 mL.
Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
15% 81M e 85% 79M
20% 81M e 80% 79M
45% 81M e 55% 79M
4% 81M e 96% 79M
50% 81M e 50% 79M
Um químico encontrou em seu laboratório um frasco contendo uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), O rótulo possuía a seguinte descrição:
-volume de água utilizado 600 mL;
-densidade da solução: 1,19 g/mL;
-volume total: 620 mL.
Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
143,1 g
184,5 g
137,8 g
222,4 g
172,9 g
Um laboratório adquiriu um frasco contendo 200 cm3 de mercúrio, que será utilizado para determinações químicas. Sabendo que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3, calcule a massa de mercúrio contida no vidro?
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
27,2 kg
2,72 kg
0,68 kg
0,8 kg
6,8 kg
Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
Os ânions são menores que os átomos que lhes dão origem.
Para íons de mesma carga, o tamanho aumenta à medida que subimos um grupo na tabela periódica.
Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro, a repulsão elétron-elétron diminui fazendo com que os elétrons se espalhem mais no espaço.
Os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Os cátions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
Em química existe uma regra que diz: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar, e uma substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.