Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?

Em uma fundição, onde existe a liberação de grandes quantidades de SO2, podemos controlar a liberação desse gás através da reação com CaCO3, conforme a reação representada a seguir.

2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) +  O2    ---->  2 CaSO3(s) + 2 CO2(g)

Supondo um rendimento de 85% dessa reação, a massa de dióxido de carbono produzida na reação de 350 g de SO2(g), é de:      Dados: Massas Molares CaCO2 = 100g/mol CaSO2 = 136g/mol SO2 = 64g/mol CO2 = 44g/mol O2 = 32g/mol

Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a – 1/2, o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo 20X é:

O Brasil hoje é um dos países com maior produção de álcool combustivel do planeta. Esse é um fator muito importante, levando em consideração que o etanol produzido, principalmente a partir da cana-de-açúcar, é um combustível de fonte renovável e produz quantidades menores de gás carbônico, quando comparado com a gasolina e diesel. A combustão completa do etanol ocorre segundo a reação:

C2H6O(g) + 3 O2(g)  ---->   2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

Determine a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O). Dados: C=12 u; H=1 u; O=16 u.

Em um laboratório de química analítica, a balança mais precisa em uso, pode detectar uma variação de aproximadamente 10 ^–8 gramas Sabendo que a massa molar do ouro é de 197 g/mol, determine quantos átomos de ouro existem em uma amostra com a massa de 10 ^-8 g?

A nitroglocerina é um explosivo muito instavel, que a menor variação física pode provocar sua explosão. Essa explosão é caracterizada pela decomposição da nitroglicerina de acordo com a equação abaixo:

C3H5(NO3)3(l)    ---->   CO2(g) +  H2O(l) +  N2(g) +  O2(g)

Como você pode observar, essa equação NÃO está balanceada. Fazendo o balanceamento dessa reação com os menores coeficientes inteiros, a soma desses coeficientes será igual a:

Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
    I. H3PO4   (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
    II. H2S     (7,6 x 10 ^{– 2} %), usado como redutor.
    III. HClO4   (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
    IV. HCN    (8,0 x 10^{– 3} %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:

Após a análise do ácido perclórico (HClO4), determinou-se que é um ácido forte. Sendo assim, quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?

Em uma industria, 11,2 litros de CO2 são colocados para reagir com hidróxido de sódio (NaOH) em excesso, produzindo carbonato de sódio (Na2CO3). Sabendo que o processo ocorre em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual a massa de carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%? Dados: volume molar = 22,4 L.

CO2  +   NaOH    ------>    Na2CO3   +   H2O

As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2 e fluoreto de enxofre, SF4, são respectivamente: