QUÍMICA GERAL II
Durante o desenvolvimento de atividades práticas, você pode entrar em contato com sal hidratado, um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O ?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
415,5 u.
312,5 u.
109,5 u.
270,5 u.
180,5 u.
Sabendo que o coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. Qual alternativa contém a massa, em gramas, desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:
140.
80.
48.
20.
60.
A utilização do gás acetileno para soldar uma peça metálica, obedece a seguinte reação química, para produção do acetileno:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
3,2 g
6,4 g
64 g
32 g
16 g
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
80%
73%
125%
60%
90%
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
75%
90%
50%
80%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
415,5 u.
312,5 u.
109,5 u.
270,5 u.
180,5 u.
Sabendo que o coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. Qual alternativa contém a massa, em gramas, desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:
140.
80.
48.
20.
60.
A utilização do gás acetileno para soldar uma peça metálica, obedece a seguinte reação química, para produção do acetileno:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
3,2 g
6,4 g
64 g
32 g
16 g
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
80%
73%
125%
60%
90%
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
75%
90%
50%
80%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
140.
80.
48.
20.
60.
A utilização do gás acetileno para soldar uma peça metálica, obedece a seguinte reação química, para produção do acetileno:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
3,2 g
6,4 g
64 g
32 g
16 g
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
80%
73%
125%
60%
90%
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
75%
90%
50%
80%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
3,2 g
6,4 g
64 g
32 g
16 g
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
80%
73%
125%
60%
90%
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
75%
90%
50%
80%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
80%
73%
125%
60%
90%
Em um laboratório, provocou-se a combustão completa de 36g de grafite (C). A partir dessa reação ocorreu a formação de 118,8g de gás carbônico. Utilize essa informação e determine qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u).
100%
75%
90%
50%
80%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
100%
75%
90%
50%
80%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
264 g de CO2
198 g de CO2
405 g de CO2
24 g de CO2
550 g de CO2
Uma solução 0,8 molal de NaOH, apresenta 850 g de água. Determine a massa de soluto contidos nessa solução. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
0,6 g
17,3 g
86,1 g
8,5 g
27,2 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,4 e x2 = 0,8